T - Konietzko, Markus

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Versuch Nr.2: Siedediagramm für eine binäre Mischung Gruppe 17 Armin Melnyk (250 09 27) & Oliver Clemens (250 16 95) Durchgeführt am 16.11.2004 Betreuer: Sudip Roy 1
1. Theorie Die Siedetemperatur hängt bei reinen Stoffen lediglich vom Umgebungsdruck des Systems ab. Ist der Dampfdruck der Flüssigkeitsmoleküle größer als der Außendruck, so beginnt der Stoff vom flüssigen in den Gasförmigen Zustand überzugehen. Bei binären Systemen hängt der Siedepunkt zwar ebenfalls vom Aussendruck ab, jedoch ist er in weit größeren Ausmaßen von der Zusammensetzung der Mischung abhängig. Diese Erscheinung ist auf die Wechselwirkung der einzelnen Moleküle der Mischung untereinander zurückzuführen. Man kann dies nun graphisch darstellen, indem man die Siedetemperatur gegen die Zusammensetzung der Mischung aufträgt. Dabei kann man sowohl Volumenprozent, Massenprozent, sowie den Molenbruch als Zusammensetzung auf die Abszisse auftragen. Auf diese Art erhält man ein Siedediagramm, das dann z.B. so aussehen kann: Für die Destillation sind solche Diagramme extrem nützlich, da man mit ihrer Hilfe die Anzahl der theoretischen Böden, also die Anzahl an Destillationsschritten ablesen kann. Dazu wendet man das Hebelgesetz an: Man zeichnet eine Linie senkrecht von der x-Achse bis zur unteren der beiden schwarzen Kurven, der Siedekurve (im Diagramm Punkt R). Den Molenbruch der Mischung kann man auf der Achse ablesen. Nun verbindet man im rechten Winkel zur ersten Gerade zum Punkt S, der auf der Kondensationskurve liegt. Fällt man von S aus nun das Lot auf die x-Achse, so kann man dort den Molenbruch der Kondensierten Phase bzw. der Dampfphase ermitteln. Das oben gezeigte Diagramm steht für eine Mischung die kein Azeotrop hat. Ein Azeotrop ist ein Gemisch, das ohne Änderung der Zusammensetzung in die Gasphase übergeht. Dies bedeutet praktisch, dass man ein Azeotrop durch Destillieren nicht weiter aufreinigen kann. Siedediagramme von azeotropen Gemischen sehen schematisch so aus: 2
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1. Abstract Die Ebullioskopie und d
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Zuerst wird in einem Becherglas ein
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Δb = 9,5299 n n n xy i i − xi yi
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Lösemittel pur Zugabe in g Zugabe
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E m E m E 1 Δ M = − ⋅ ⋅Δ Δ
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Kryoskopie: -20,55 kg K/mol prozent
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Die elektrische Leitfähigkeit eine
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Fehlergrößen: ΔV Titriervorlage
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