T - Konietzko, Markus
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Versuch Nr.5: Kalorimetrische Messungen 08./09.11.2004<br />
Armin Melnyk & Oliver Clemens<br />
5.Beantwortung der Zusatzaufgaben<br />
5.1.Bestimmen sie aus ihrer graphischen Auswertung die<br />
differentielle Lösungs- und Verdünnungsenthalpie von Na 2 CO 3 bei<br />
110 mmol.<br />
n(H 2 O) = 16,667 mol; n(Na 2 CO 3 ) = 0,110 mol<br />
n 1 /n 2 = 151,518<br />
-36000<br />
Na2CO3<br />
-35000<br />
-34000<br />
-33000<br />
delta(H) / n2<br />
-32000<br />
-31000<br />
-30000<br />
-29000<br />
-28000<br />
-27000<br />
0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000<br />
n1 / n2<br />
Nach Auswertung ergibt sich die differentielle Lösungsenthalpie aus dem<br />
Achsenabschnitt der an den Punkt angelegten Tangente mit ca. –33.320<br />
J/mol, die differentielle Lösungsenthalpie aus der Steigung der Tangente<br />
mit (–33.320-(-26.500))/(0-431) J/mol = 15,82 J/mol.<br />
5.2.Berechnen Sie die Energie, die bei hoher Verdünnung bei<br />
Anlagerung von 10 Wassermolekülen an Na 2 CO 3 frei wird.<br />
Die Hydratationsenthalpie ergibt sich als Differenz der beiden ersten<br />
Lösungsenthalpien.<br />
- 27.401,92 J/mol – 79.136,92 J/mol = -106.538,84 J/mol = -106,54<br />
kJ/mol<br />
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