T - Konietzko, Markus

4. Erwärmt man einen Stoff, so nimmt die Verdampfungsenthalpie stetig ab und zwar so
lange, bis alle Teilchen in den gasförmigen Zustand übergegangen sind. Dies ist so zu
erklären, dass mit steigender Temperatur die innere Energie aufgrund der
Molekularbewegung zunimmt. Die Enthalpie hängt definitionsgemäß von der inneren
Energie ab (H = U + pv). Ist der Stoff vollständig im gasförmigen Zustand, dann wird die
Verdampfungsenthalpie auch logischerweise Null, da keine Teilchen mehr vorhanden
sind, die noch flüssig sind.
5. Man muss um die Temperaturabhängigkeit chemischer Reaktionen zu beschreiben
grundsätzlich zwischen endothermen (wärmeverbrauchenden) und einer exothermen
(wärmeliefernden) Reaktionen unterscheiden, da sich eine Temperaturänderung auf diese
beiden Arten von Reaktionen unterschiedlich auswirkt:
Exotherme Reaktionen
Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht zugunsten der Ausgangsstoffe
(Edukte).
Endotherme Reaktionen
Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht zugunsten der Endstoffe
(Produkte).
Herleitung:
Für die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion gilt:
−Δ
ln K = RG
R ⋅T
Leitet man nach der Temperatur T ab, erhält man:
dln K 1 d ⎛ΔRG⎞
=− ⋅ ⎜ ⎟
dt R dt ⎝ T ⎠
d ⎛ΔRG⎞ Δ
Unter Zuhilfenahme der Gibbs-Helmholtz-Gleichung =− RH
⎜ ⎟
2
dt ⎝ T ⎠ T
die Vant`Hoff`sche Reaktionsisobare:
erhält man
dln
K ΔRH
=
2
dT R ⋅ T