T - Konietzko, Markus
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Versuch Nr.5: Kalorimetrische Messungen 08./09.11.2004<br />
Armin Melnyk & Oliver Clemens<br />
Die Kalorimeterkonstante nach Zugabe der jeweiligen Menge errechnet<br />
sich also über<br />
J<br />
Cm ( ) =−1,27 ⋅ mNaCO (<br />
2 3) + 1818,14<br />
g⋅<br />
K<br />
J<br />
K<br />
Nun können an Hand der aus den Messungen gewonnenen Daten die<br />
molaren Lösungswärmen sowie die dazugehörigen Stoffmengen von<br />
Lösemittel und gelöstem Stoff berechnet werden.<br />
Q= C⋅ΔT<br />
Δ H Q =−<br />
∑<br />
n n<br />
∑<br />
2 2<br />
, da die Reaktion exotherm verläuft<br />
M(Na 2 CO 3 )=105,99 g/mol<br />
n<br />
1<br />
g<br />
1000 ⋅0,3l<br />
ρ( HO<br />
2<br />
) ⋅V( HO<br />
2<br />
)<br />
= = l = 16,67 mol<br />
M( H2O)<br />
g<br />
18<br />
mol<br />
Zugabe<br />
Salz / g<br />
Gesamtmenge Stoffmenge Salz<br />
Salz / g ( ∑ n 2<br />
) / mol Δ T<br />
1 1 0,0094 0,1425<br />
0,5 1,5 0,0142 0,075<br />
0,5 2 0,0189 0,08<br />
2 4 0,0377 0,31<br />
3 7 0,0660 0,475<br />
3 10 0,0943 0,515<br />
3 13 0,1227 0,51<br />
9 22 0,2076 1,66<br />
9 31 0,2925 1,75<br />
Q ΔH<br />
n1 n1<br />
− = =<br />
C Q pro Zugabe ∑ Q ∑ n2 n2<br />
∑ n2 n2<br />
1816,87 258,90 258,90 -27441,16 1766,85<br />
1816,23 136,22 395,12 -27919,21 1177,90<br />
1815,59 145,25 540,37 -28636,79 883,43<br />
∑<br />
12
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