Untersuchungen zur Anwendbarkeit und Validität von In-vitro ...

82 II Ergebnisse und Diskussion
Zustände z. B. S0 und S1 naturgemäß sehr ähnlich ist, lässt sich der
Spiegelcharakter des Absorptions- und des Emissionsspektrums begründen. 176 Die
typisch breiten Emissionsbanden basieren wie auch in der Absorptionsspektroskopie
darauf, dass sich die Gesamtenergie, die in Form von Licht unterschiedlicher
Wellenlänge frei wird, aus der Summe der elektronischen, vibratorischen und
rotatorischen Beiträgen zusammensetzt. Die Differenz zwischen dem Maximum der
Anregungs- und Emissionswellenlänge wird als Stokessche Verschiebung (Stokes
shift) bezeichnet.
S 2
S 1
S 0
Absorption von Licht
(Erzeugung angeregter Zustände)
Emission von Licht (Fluoreszenz)
Strahlungslose Deaktivierung
aktivierter Zustände
Energieniveaus mit verschiedenen
Schwingungsniveaus
S 0 Grundzustand
S 1 erster angeregter Zustand
S 2 zweiter angeregter Zustand
Abb. 33 Prinzip der Fluoreszenz anhand des Jablonski-Termschemas (modifiziert nach Rücker et al.,
1992 177 ).
Wechseln die Elektronen vom niedrigsten Energieniveau des angeregten Zustandes
S1 unter Spinumkehr in einen energetisch niedriger liegenden Triplett-Zustand
(intersystem crossing) und fallen dann unter Lichtemission wieder in den Singulett-
Grundzustand S0 zurück, spricht man von Phosphoreszenz. Fluoreszenz und
Phosphoreszenz werden aufgrund der Ausstrahlung von Licht unter dem Oberbegriff
Lumineszenz zusammengefasst.
Fluoreszenz tritt nur während oder unmittelbar nach der Anregung des
Elektronensystems auf. Die Emission von Fluoreszenzlicht ist aufgrund der
Schnelligkeit des ohne Spin-Umkehr verlaufenden Elektronenübergangs (10 -7 -10 -9 s;
S1 zu S0) im Prinzip mit der Lichteinstrahlung beendet, da die Absorption eines