Versuchsprotokoll Konduktometrie

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6 Skriptversion 02.11.04 Ermittlung der Grenzleitfähigkeit eines schwachen Elektrolyten am Beispiel der Essigsäure Gegeben sind: Λ° HCl = 426 S cm 2 mol -1 (25 o C); Λ° NaCl = 126 S cm 2 mol -1 (25 o C) Temperaturkoeffizient für Salze: 0,022 grd -1 Es ist: L HAc = L + L - L HCl Aus L (18,2°C) = 71,55 cm NaAc 2 mol -1 O -1 ergibt sich: L (25°C) = 82,2 cm 2 mol -1 O -1 NaAc NaAc NaCl Die ermittelte Grenzleitfähigkeit Λ° für Essigsäure beträgt: 382,2 cm 2 mol -1 O -1 (25°C) 4.5. Konzentrationsabhängigkeit der Äquivalentleitfähigkeit von Essigsäure Temperatur der Lösung: 22,5 °C Tabelle 3: Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von HAc cHAc / mol·L -1 −1 cHAc / mol· L k / µS·cm -1 kkorr / µS·cm -1 Die grafische Auswertung (? gegen c HAc ; Diagramm 2) liefert im Vergleich zu Natriumacetat folgende Gesetzmäßigkeit der Konzentrationsabhängigkeit: Die Äquivalentleitfähigkeit ist exponentiell von der Wurzel der Konzentration abhängig. Daraus folgt das Ostwald’sche Verdünnungsgesetz. ? / cm 2 mol -1 O -1 0 0 1,1 0 365 1,00 a Kc 1,00·10 -4 0,010 13 12 120 0,32 1,51E-05 5,00·10 -4 0,022 31,3 30,3 60,6 0,16 1,52E-05 1,00·10 -3 0,032 45,7 44,7 44,7 0,12 1,44E-05 5,00·10 -3 0,071 102 101 20,2 0,05 1,32E-05 1,00·10 -2 0,100 148 147 14,7 0,04 1,67E-05 5,00·10 -2 0,224 329 328 6,56 0,02 2,04E-05 1,00·10 -1 0,316 458 457 4,57 0,01 1,01E-05
7 Skriptversion 02.11.04 4.6. Bestimmung der Gleichgewichtskonstante für Essigsäure für die Dissoziation in Wasser gemäß Gl. 15 Es wird ein Konzentrationsbereich gesucht, in dem die Abhängigkeit der Äquivalentleitfähigkeit zur Konzentration linear ist. Aus dem Achsenabschnitt wird K ermittelt. log = logK + 1, 018 c a K c Grafische Auswertung (Diagramm 3) Der Achsenabschnitt ist –4,9191, damit ist K = 10 -4,9191 bei T = 22,5°C K = 1,21 . 10 –5 bei T = 22,5 °C Literaturwert: 1,75·10 -5 bei 25°C 4.7. Bestimmung von DG DG = -RT ln 1,21 . 10 –5 = -8,315 J·mol -1 ·K -1 ·(22,5+273)K· ln 1,21 . 10 –5 DG = -27,8 kJ·mol -1
Seite 1 und 2: Versuchsdatum: 19.10.04 Protokollda
Seite 3 und 4: 2. Aufgabenstellung 3 Skriptversion
Seite 5: K cell k G = d.h. Temperatur der KC
Seite 9 und 10: 9 Skriptversion 02.11.04
Seite 11 und 12: 5. Diskussion 11 Skriptversion 02.1
Seite 13 und 14: 6. Anhang 13 Skriptversion 02.11.04
Seite 15 und 16: 6.4. Diagramm 4: Titration von HCl
Seite 17: 6.7. Versuchsparameter zur Titratio
Seite 20: Reagenzzugabe Volumen Konzentration

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