Wissenswertes zum Nachschlagen aus der Chemie und Biologie

Weitere Magazine

Empfehlungen

Info

Dimitri Iwanowitsch Mendelejew (1834 – 1907 ) stellte das Periodensystem auf und konnte die Existenz von bis dahin nicht entdeckten Elementen voraussagen Das Niels Henrik David Bohr (1885 – 1962) entwickelte das nach ihm benannte Bohrsche Atommodell und erhielt 1922 für seine Verdienste um die Erforschung der Struktur der Atome und der von ihnen ausgehenden Strahlung den Nobelpreis Periodensystem 2 chem_is_try • AppliChem © 2008
Die Entstehung der Elemente Alle Materie des Universums, auf der Erde oder in den Sternen, unsere gesamte stoffliche Welt besteht aus den im Periodensystem zusammengefassten Elementen. Jedes Element, aus dem Planeten wie unsere Erde und auch wir selbst bestehen, wurde in früheren Jahrmilliarden in Sternen erzeugt. Fundamentales Element im Universum ist der Wasserstoff, aus dem durch Kernverschmelzung sämtliche Elemente bis zum Eisen gebildet wurden. Zunächst verbrennt ein Stern wie unsere Sonne Wasserstoff zu Helium. Ist der Wasserstoff verbraucht, wird Helium zu Kohlenstoff und dieser zu Sauerstoff verbrannt. Dieser Prozess geht über Silizium und Magnesium weiter bis hin zum Eisen. Der durch diese Kernfusionen gebildete Eisenkern wird ab einer bestimmten Größe instabil und kollabiert, um einen Neutronenstern zu bilden. Nur der Eisenkern wird zum Neutronenstern, die restlichen etwa 90 Prozent der Sternmasse werden in einer gewaltigen Supernova ins All geblasen. Dabei verteilen sich nicht nur die im Stern entstandenen Stoffe vom Kohlenstoff bis zum Eisen im All, bei dieser Explosion entstehen bei extrem hohen Energien durch Neutroneneinfang auch die schwereren Elemente wie Palladium, Kupfer, Silber, Gold usw. Alle Elemente, die schwerer als Eisen sind, können nur unmittelbar bei solchen Explosionen entstehen. Die in das interstellare Gas geschleuderten Elemente werden später bei der Neubildung von Sternen durch Akkretion (gravitative Anhäufung) in diese eingebaut. Das Periodensystem Ein Atom besteht aus dem Atomkern und seiner Elektronenhülle. Der Kern setzt sich aus positiv geladenen Protonen und Neutronen zusammen, die durch die sehr starken Kernkräfte zusammengehalten werden. Die Zahl der Neutronen in einem Atomkern ist in der Regel mindestens so groß wie die der Protonen. Die Zahl der Protonen in einem Kern wird Ordnungszahl (Kernladungszahl, Atomnummer) genannt. Sie ist gleich der Zahl der Elektronen in der Atomhülle. Die Massenzahl entspricht der Summe Protonen und Neutronen. Die Zahl der Neutronen ergibt sich aus der Differenz zwischen Massen- zahl und Ordnungszahl. Atome gleicher Protonenzahl aber unterschiedlicher Neutronenzahl werden Isotope genannt. © 2008 AppliChem • chem_is_try 3
Seite 1 und 2: Take the Pink Link! Wichtiges Wisse
Seite 3: Das Periodensystem Die Entstehung d
Seite 7 und 8: Element Symbol Atommasse Actinium A
Seite 9 und 10: 28 29 11 Ib 30 48 5 13 IIIa 2 10‑
Seite 11 und 12: Chemisches Rechnen Chemische Reakti
Seite 13 und 14: Aufgabe 2 Wie viel Mol Wasser und w
Seite 15 und 16: Aufgabe 5 Wie viel Liter Benzin (Ok
Seite 17 und 18: Mischungskreuz Die Anwendung des Mi
Seite 19 und 20: Einheiten und Umrechnung Das griech
Seite 21 und 22: Farbe und pH-Indikatoren Johann Wol
Seite 23 und 24: Ähnliche Verhältnisse liegen auch
Seite 25 und 26: Indikatoren - Übersicht Säure - B
Seite 27 und 28: Trocknungsmittel für Lösungsmitte
Seite 29 und 30: Zusammenstellung wichtiger physikal
Seite 31 und 32: Salzsäure (HCI) Dichte [g/ml] Geha
Seite 33 und 34: Natriumhydroxid (NaOH) Dichte [g/ml
Seite 35 und 36: Aminosäuren Robert Bruce Merrifi e
Seite 37 und 38: Saure und basische L-Aminosäuren A
Seite 39 und 40: Aminosäuren - Übersicht Bezeichnu
Seite 41 und 42: Die Nukleobasen der DNA /RNA Purine
Seite 43 und 44: Die Basenpaarungen in der DNA Die h
Seite 45 und 46: Nukleinsäure - Farbstoffe - Übers
Seite 47 und 48: Die Alleskönner Biologische Puffer
Seite 49 und 50: 100 - 200 mM KCl oder NaCl. Besonde
Seite 51 und 52: Biologische Puffer - Übersicht Art
Seite 53 und 54: Der pH- Wert verdünnter wässriger
Seite 55 und 56:
pH-Werte einiger Flüssigkeiten Ora
Seite 57 und 58:
d(pK a)/dT Ellis, K.J. & Morrison,
Seite 59 und 60:
Nummernkunde Keith Tipton und Kolle
Seite 61 und 62:
CAS-Nummer Um Chemikalien eindeutig
Seite 63 und 64:
E.C. 2.7 Transferieren phosphorhalt
Seite 65 und 66:
Sicherheit Alfred Nobel (1833 -1896
Seite 67 und 68:
R 45 Kann Krebs erzeugen R 46 Kann
Seite 69 und 70:
Sicherheitsratschläge (S-Sätze) S
Seite 71 und 72:
Kombination der S-Sätze S 1/2 Unte
Seite 73 und 74:
Klassifizierung nach der Verordnung
Seite 75 und 76:
Fluorwasserstoff und Lösungen anor
Seite 77 und 78:
Kassel Untersuchungs- und Beratungs
Seite 79 und 80:
4t Matthes + Traut Darmstadt Kontam
Alle anzeigen

Wissenswertes zum Nachschlagen aus der Chemie und Biologie

Erfolgreiche ePaper selbst erstellen

Template löschen?

Als Template speichern?