Wissenswertes zum Nachschlagen aus der Chemie und Biologie
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Der pH- Wert verdünnter<br />
wässriger Lösungen<br />
Beson<strong>der</strong>heiten des Wassers<br />
Ohne Wasser kein Leben. Wasser (H 2O) ist zwar ein<br />
kleines aber höchst interessantes <strong>und</strong> vielseitiges Molekül.<br />
Die Funktion des Wassers als Medium chemischer Umsetzungen<br />
im Körper, in <strong>der</strong> Biosphäre o<strong>der</strong> für das Wetter wird verständlich,<br />
wenn wir seine Struktur betrachten. Der Bindungswinkel<br />
H-O-H beträgt etwa 104°. Aufgr<strong>und</strong> <strong>der</strong> Verschiebung<br />
<strong>der</strong> Bindungselektronen hin <strong>zum</strong> Sauerstoff besitzt Wasser<br />
einen Dipolcharakter.<br />
Abb. 1:<br />
Wasser als Dipol<br />
Dadurch kommt es zur intermolekularen Ausbildung von<br />
Wasserstoffbrückenbindungen. Die Dissoziationsenergie für<br />
eine H-Brücke beträgt etwa 25 kJ/mol. In <strong>der</strong> Konsequenz<br />
liegt Wasser im flüssigen Zustand nicht als einzelnes, isoliertes<br />
H 2O-Molekül vor. Vielmehr sind die H 2O-Moleküle über<br />
größere dreidimensionale, dynamische Netzwerke miteinan<strong>der</strong><br />
verb<strong>und</strong>en (H 2O) ∞.<br />
Abb. 2:<br />
Wasserstoffbrückenbindung<br />
zwischen partiell negativ<br />
geladenem Sauerstoff<br />
(Elektronegativität EN = 3,5)<br />
<strong>und</strong> partiell positiv geladenem<br />
Wasserstoff (EN = 2,1) des<br />
Wassers<br />
δ �<br />
2δ �<br />
δ �<br />
2,8 Å<br />
1,8 Å 1,0 Å<br />
δ �<br />
Wasserstoffbrückenbindung<br />
(c)<br />
Es rüttelt <strong>und</strong><br />
schüttelt sich die Bürette,<br />
die Moleküle bilden ’ne Kette,<br />
dazu noch ein wenig Benzol –<br />
<strong>zum</strong> Wohl!<br />
2δ �<br />
δ �<br />
© 2008 AppliChem • chem_is_try 51
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