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62 Experimentelles
ermöglicht einen direkten Vergleich der KpFunktionen und thermodynamischen Daten mit
dieser Arbeit. Zur Auswertung der Daten nach der Methode des 3 . Hauptsatzes der
Thermodynamik (siehe Kapitel 3 .5 bzw . 4 .1 .2) wurden die thermodynamischen
Funktionen verwendet, die auch zur Auswertung der von uns durchgeführten Messungen
verwendet wurden . Zur Bestimmung der Partialdrücke benutzen DeMaria et. al . die
Ionisationsquerschnitte von Ottvos und Stevenson [3 .05] .
Chupka et . al . [4.31] geben in ihrer Arbeit Meßwerte für die Auftrittspotentiale von W02
und W03 an. Weiter geben sie abgeschätzte Werte für die Reaktionsenthalpien folgender
Reaktionen an :
W(s) + 20(g) --> W02(9) (4.15)
W(s) + 30(g) --> W03(9) (4.16)
In der Arbeit von Ackermann et . al . [4.32] wird die freie Enthalpie für die Bildung von
gasförmigem W03 aus der Reaktion
3MgO(s) + W(s) ---> 3Mg(g) + W03(9) (4.17)
bestimmt .
In Tabelle 4.13 sind die in der Literatur zu findenden Reaktionsenthalpien
zusammengefaßt . Tabelle 4.14 zeigt einen Vergleich der in den zitierten Arbeiten
angegebenen Auftrittspotentiale .
In der Arbeit von Berkowitz-Mattuck et . al . [4.33] wird das Oxidationsverhalten von
Wolfram mit Hilfe der Massenspektrometrie untersucht .
angegeben, keine Partialdrücke oder Reaktionsenthalpien .
Hier werden nur Intensitäten
Als Ergänzung zu den oben zitierten
experimentellen Arbeiten sind die theoretischen
Arbeiten von Weltner et . al . [4.34] sowie Barrow et . al . [4.35] erwähnenswert . In diesen
Arbeiten finden sich mit Hilfe der Methoden der statistischen Thermodynamik
abgeschätzte Daten zu Bindungsabständen sowie Schwingungsfrequenzen der
Wolframoxide WO (n= 1,2,3) .