Tuyển tập 25 đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 (kèm đáp án) (by Dameva)
LINK BOX: https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 (<strong>kèm</strong> <strong>đáp</strong> <strong>án</strong>)<br />
®iÓm Ta cã 102x + 160y +80z = 4,22 (I)<br />
6x + 6y +2z = 0,16<br />
(II)<br />
Trong thÝ nghiÖm lÇn 2, sè mol c¸c chÊt tham gia phn øng gÊp n lÇn sè mol<br />
tham gia thÝ nghiÖm lÇn 1, tøc lµ sè mol Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO lµ nx, ny, nz .<br />
n(x + y + z) = 0,08 (III)<br />
Tõ (4) vµ (5) ta cã: n(3y + z) = 0,1 (IV)<br />
Gii ra ta cã n = 2 ; x = 0,01; y = 0,01; z = 0,02<br />
Thµnh phÇn % cña Al 2 O 3 = 24,17 % ; Fe 2 O 3 = 37,91% vµ CuO = 37,92%<br />
0.<strong>25</strong><br />
0.<strong>25</strong><br />
C©u 4.1<br />
2.5<br />
®iÓm<br />
C©u 4.2<br />
Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc:<br />
Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 (1)<br />
Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (2)<br />
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 (3)<br />
t<br />
H 2 + CuO ⎯⎯→<br />
o<br />
Cu + H 2 O (4)<br />
Sè mol H 2 SO 4 = 0,2×1,2 = 0,24mol<br />
- Gi sö hçn hîp chØ chøa Mg ( Mg cã M nhá nhÊt trong 3 kim lo¹i ) th× sè<br />
mol = 18,5 : 24 ≈ 0,77 mol<br />
- NÕu hçn hîp chØ chøa Zn ( Zn cã M lín nhÊt trong 3 kim lo¹i )<br />
th× sè mol = 18,5 : 65 ≈0,29 mol.<br />
→ sè mol hçn hîp n»m trong khong :<br />
0,29 ≤ sè mol hçn hîp kim lo¹i ≤ 0,77.<br />
-Theo c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sè mol kim lo¹i phn øng víi H 2 SO 4 theo tØ<br />
lÖ 1:1 ; Víi sè mol H 2 SO 4 lµ 0,24 chØ cã thÓ t¸c dông víi 0,24 mol kim lo¹i<br />
trªn. Do ®ã l−îng axit hÕt, kim lo¹i cßn d−.<br />
Sè mol H 2 = sè mol H 2 SO 4 = 0,24 mol<br />
LÊy 2<br />
1 thÓ tÝch H2 = 0,24 : 2 = 0,12 mol<br />
- NÕu trong èng chØ cßn l¹i Cu, sè mol Cu = 8,96 : 64 = 0,14 mol.<br />
Theo(4) sè mol Cu = sè mol H 2 = 0,14 mol<br />
Thùc tÕ chØ cã 0,12 mol H 2 tham gia phn øng<br />
-VËy H 2 phn øng hÕt, CuO cßn l¹i ch−a phn øng hÕt.<br />
-Sè gam CuO phn øng lµ 0,12 × 80 = 9,6g<br />
-Sè gam Cu <strong>sinh</strong> ra = 0,12 × 64 = 7,68g<br />
-Sè mol CuO cßn l¹i lµ 8,96 – 7,68 = 1,28g<br />
-Sè gam CuO cã lóc ®Çu : x = 9,6 + 1,28 = 10,88g.<br />
Ph−¬ng tr×nh phn øng<br />
HCl + Na → NaCl + H 2 O<br />
n HCl = 0,6 .V 1 (mol)<br />
n NaOH = 0,4 .V 2 (mol)<br />
1,02<br />
n = = 0,01 (mol)<br />
Al 2 O 3<br />
102<br />
0.<strong>25</strong><br />
0.<strong>25</strong><br />
0.<strong>25</strong><br />
0.<strong>25</strong><br />
0.5<br />
0.5<br />
0.5<br />
0.5<br />
57