Tuyển tập 25 đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 (kèm đáp án) (by Dameva)
LINK BOX: https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 (<strong>kèm</strong> <strong>đáp</strong> <strong>án</strong>)<br />
tủa trong thí nghiệm sau là hỗn bợp Mg(OH) 2 và<br />
Cu(OH) 2 , chất rắn sau khi nung là MgO và CuO.<br />
m 14,35<br />
n AgCl<br />
= = = 0,1( mol)<br />
M 143,5<br />
Thí nghiệm đầu :<br />
MgCl 2 + 2AgCl → Mg(NO 3 ) 2 + 2AgCl ↓<br />
x mol<br />
2x mol<br />
CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2AgCl ↓<br />
y mol<br />
2y mol<br />
n AgCl = 2x + 2y = 0,1 => x + y = 0,05 (1)<br />
thí nghiệm sau :<br />
MgCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH) 2<br />
x mol<br />
x mol<br />
CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2<br />
y mol<br />
y mol<br />
Mg(OH) 2 ⎯⎯→<br />
t 0<br />
MgO + H 2 O<br />
x mol x mol<br />
Cu(OH) 2 ⎯⎯→<br />
t 0<br />
CuO + H 2 O<br />
y mol y mol<br />
m MgO = 40x (g); m CuO = 80y(g)<br />
=> 40x + 80y = 3,2 (2)<br />
Từ (1) và (2) ta có hệ phưong trình :<br />
x + y = 0,05<br />
40x + 80y = 3,2<br />
Giải hệ phưong trình ta đựơc : x = 0,02 mol<br />
y = 0,03 mol<br />
- Khối lựong mỗi muối trong <strong>25</strong>g dung dịch X :<br />
m = x.<br />
M = 0,02.95 = 1,9( g)<br />
MgCl2<br />
mCuCl<br />
= y.<br />
M = 0,03.135 = 4,05( g)<br />
2<br />
- Nồng độ vphần trăm mỗi muối trong dung dịch :<br />
mct<br />
1,9<br />
C%<br />
MgCl<br />
= .100% = .100% = 7,6%<br />
2<br />
m <strong>25</strong><br />
C%<br />
CuCl2<br />
m<br />
=<br />
m<br />
dd<br />
ct<br />
dd<br />
4,05<br />
.100% = .100% = 16,2%<br />
<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,5đ<br />
0,5<br />
0,5đ<br />
Câu 8<br />
CO + CuO → Cu + CO 2<br />
Chất rắn A: Cu và CuO dư<br />
Khí B: CO 2 .<br />
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O<br />
Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O<br />
CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O<br />
Và có thể có: 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,<strong>25</strong>đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
95