Tuyển tập 25 đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 (kèm đáp án) (by Dameva)
LINK BOX: https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 (<strong>kèm</strong> <strong>đáp</strong> <strong>án</strong>)<br />
Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl .<br />
=> B lµ CO 2 , A lµ muèi cacbonnat dÔ bÞ nhiÖt ph©n nh− MgCO 3 , BaCO 3 ..., C lµ<br />
NaHCO 3 , D lµ Na 2 CO 3 , E lµ Ca(OH) 2 , F lµ muèi tan cña canxi nh− CaCl 2 , 0,<strong>25</strong><br />
Ca(NO 3 ) 2 ..., H lµ CaCO 3 .<br />
CuCl 2 Cu + Cl 2<br />
0,5<br />
C1: (CuO + Fe 2 O 3 )<br />
HCl<br />
(CuCl 2 + FeCl 3 ) Cu + dd FeCl 2<br />
3 C2: Hßa tan Al vµo dung dÞch HCl thu ®−îc khÝ H 2<br />
0,5<br />
(CuO + Fe 2 O 3 )<br />
+ H 2 , t<br />
(Cu + Fe)<br />
HCl<br />
Cu + dd FeCl 2<br />
C3:<br />
HCl<br />
0,5<br />
(CuO + Fe 2 O 3 ) CuCl 2 + FeCl 3 ) ®pdd Cu<br />
Cho Al vµo dd (CuCl 2 + FeCl 3 )<br />
G§1: Al + 3FeCl 3 AlCl 3 + FeCl 2<br />
G§2: Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu<br />
§iÖn ph©n dd (CuCl 2 + FeCl 3 ) Sy ra phn øng<br />
FeCl 3 FeCl 2 + Cl 2<br />
3 3,0<br />
Ta có: n = 0,3.1 = 0,3 mol, n = 0, 2.1 = 0, 2mol<br />
1<br />
HCl<br />
Na2CO3<br />
Thêm r≃t t≃ t≃ dd HCl v≃o dd Na 2 CO 3 , th≃ t≃ ph≃n ≃ng x≃y ra l≃:<br />
HCl + Na 2 CO 3 ⎯⎯→ NaHCO 3 + NaCl (1)<br />
ban ≃≃u: 0,3 0,2 mol<br />
ph≃n ≃ng: 0,2 0,2 0,2 mol<br />
sau p≃ : 0,1 0 0,2 mol<br />
HCl + NaHCO 3 ⎯⎯→ NaCl + CO 2 + H 2 O (2)<br />
ban ≃≃u: 0,1 0,2 mol<br />
ph≃n ≃ng: 0,1 0,1 0,1 mol<br />
sau p≃ : 0 0,1 0,1 mol<br />
⇒ dd G g≃m: 0,1 mol NaHCO 3 v≃ NaCl<br />
Cho thêm n≃≃c vôi trong ≃≃n d≃ v≃o dd G:<br />
Theo (3):<br />
Theo (2):<br />
NaHCO 3 + Ca(OH) 2 ⎯⎯→ CaCO 3 + NaOH + H 2 O (3)<br />
n = n = 0,1mol<br />
CaCO3 NaHCO3<br />
⇒ m = 100.0,1 = 10 gam<br />
n<br />
CO2<br />
= 0,1mol<br />
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lit<br />
0,<strong>25</strong>≃<br />
0,<strong>25</strong>≃<br />
0,<strong>25</strong>≃<br />
0,<strong>25</strong>≃<br />
0,<strong>25</strong>≃<br />
0,<strong>25</strong>≃<br />
8,4<br />
Ta có: nFe<br />
= = 0,15 mol<br />
56<br />
Cho 8,4 gam Fe tan h≃t trong dd H 2 SO 4 ≃≃c, nóng:<br />
0<br />
t<br />
2Fe + 6H 2 SO 4 ≃≃c ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (1)<br />
Gi≃ s≃ mu≃i khan ch≃ có Fe 2 (SO 4 ) 3 khi ≃ó:<br />
Theo (1):<br />
1 0,15<br />
nFe 2 ( SO4 )<br />
= n<br />
3 Fe<br />
= = 0,075 mol<br />
2 2<br />
⇒ m<br />
( )<br />
= 0,075.400 = 30 gam ≠ 26, 4 gam mu≃i khan (vô lí)<br />
Fe2 SO4 3<br />
≃i≃u ≃ó ch≃ng t≃ sau ph≃n ≃ng (1) H 2 SO 4 h≃t, Fe d≃ v≃ x≃y ra ti≃p ph≃n<br />
≃ng:<br />
0,<strong>25</strong>≃<br />
0,<strong>25</strong>≃<br />
79