Tuyển tập 25 đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 (kèm đáp án) (by Dameva)
LINK BOX: https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 (<strong>kèm</strong> <strong>đáp</strong> <strong>án</strong>)<br />
3<br />
(2,5 ® )<br />
4<br />
(3,5 ® )<br />
Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O<br />
+ Nung chÊt r¾n (Cu; Ag) cßn l¹i trong kh«ng khÝ ®Õn khi khèi<br />
l−îng kh«ng ®æi<br />
t<br />
2Cu + O2 ⎯⎯→<br />
o<br />
2CuO (r)<br />
Hoµ tan vµo dung dÞch HCl d−, läc bá phÇn kh«ng tan ta thu<br />
®−îc Ag<br />
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O<br />
Cho dung dÞch NaOH d− vµo, läc bá kÕt tña nung trong kh«ng<br />
khÝ vµ cho dßng khÝ H 2 ®i qua ®Õn khi khèi l−îng kh«ng ®æi ta<br />
thu ®−îc Cu.<br />
CuCl 2(dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH) 2(r) + 2NaCl (dd)<br />
t<br />
Cu(OH) 2 ⎯⎯→<br />
o<br />
CuO + H 2 O<br />
t<br />
CuO + H 2 ⎯⎯→<br />
o<br />
Cu + H 2 O<br />
+ C¸c ph−¬ng tr×nh phn øng:<br />
2Na + H 2 O → 2NaOH + H 2 (K)<br />
NaOH + CO 2 → NaHCO 3<br />
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O<br />
+ C¸c chÊt trong Y:<br />
. nNaOH<br />
≤ nCO<br />
→ 2a<br />
≤ b trong Y chØ cã NaHCO<br />
2 3<br />
. NÕu a ≥b trong Y chØ cã Na 2 CO 3<br />
. NÕu b < 2a < 2b trong Y cã Na 2 CO 3 vµ NaHCO 3<br />
13,44<br />
1) n Cu<br />
= = 0,21( mol)<br />
64<br />
n AgNO<br />
= 0,5.0,3 = 0,15( mol)<br />
3<br />
Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ (1)<br />
Gäi sè mol Cu phn øng lµ x(mol)<br />
Theo bµi ra ta cã:<br />
13,44 - 64x + 2.x.108 = 22,56<br />
⇒ x = 0,06<br />
⇒ dung dÞch B: Cu(NO 3 ) 2 vµ 0,03 mol AgNO 3<br />
0,06<br />
CM = = 0,12( M )<br />
Cu ( NO3 )2<br />
0,5<br />
0,03<br />
CM AgNO<br />
= = 0,6( M )<br />
3<br />
0,5<br />
2) R + nAgNO 3 → R(NO 3 ) n + nAg ↓<br />
2R + nCu(NO 3 ) 2 → 2R(NO 3 ) n + nCu↓<br />
Theo bµi ra toµn bé l−îng AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 phn øng hÕt<br />
⇒ n 0,03 0,06.2 0,15<br />
= +<br />
( mol)<br />
R (<br />
n n<br />
=<br />
p/−)<br />
n<br />
Theo bµi ra ta cã:<br />
0,15<br />
15 − ⋅ R + 108.0,03 + 64.0,06 = 17,205<br />
n<br />
⇒ R= 32,5.n<br />
n 1 2 3<br />
R 32,5 65 97,5<br />
1,5<br />
0,75<br />
1,75<br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,5<br />
0,5<br />
0,5<br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,5<br />
0,5<br />
8