Tuyển tập 25 đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 (kèm đáp án) (by Dameva)
LINK BOX: https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/o99ni841akj1du7thudv791t7d6gl511
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1rxndliuwuCanNdIDkn77cCAwIFOWMvJF/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 (<strong>kèm</strong> <strong>đáp</strong> <strong>án</strong>)<br />
Câu 5: ⎧FeO<br />
a mol<br />
1 (3đ) 0,15 mol ⎨<br />
ta có : a + b = 0,15<br />
⎩Fe2O 3<br />
b mol<br />
Nung A tạo hỗn hợp B gồm: Fe 2 O 3 , FeO, Fe 3 O 4 , Fe<br />
Khí X gồm : CO 2 và CO dư<br />
CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O<br />
Số molCO 2 = số mol CO (tham gia) = số mol CaCO 3 = 0,2 mol<br />
Áp dụng định luật BTKL ta có: m<br />
A<br />
+ m<br />
CO<br />
(TG) = m<br />
B<br />
+ mCO 2<br />
m A = 12 + (0,2× 44 ) – (28× 0,2) = 15,2 gam<br />
⎧72a + 160b = 15,2<br />
Giải hệ phương trình : ⎨ ⇒ a = 0,1 và b = 0,05<br />
⎩a + b = 0,15<br />
%(m) FeO = 72 ⋅ 0,1 ⋅ 100% = 47,36%<br />
15,2<br />
%(m) Fe 2 O 3 = 52,64%<br />
44.0, 2 + 28x<br />
M = 40,8 ⇒ = 40,8 ( x : số mol CO dư ) giải ra x = 0,05 mol<br />
0,2 + x<br />
Số mol CO ban đầu = 0,2 + 0,05 = 0,<strong>25</strong> → V CO = 5,6 lít<br />
2(1đ) B tan hết trong HNO 3 đặc nóng tạo muối duy nhất Fe(NO 3 ) 3<br />
Số mol Fe(NO 3 ) 3 = số mol Fe trong B = số mol Fe trong A = a + 2b = 0,2<br />
( Định luật bảo toàn nguyên tố )<br />
Vậy khối lượng Fe(NO 3 ) 3 = 242 × 0,2 = 48,4 gam<br />
Câu 6<br />
( 4điểm)<br />
Số mol hỗn hợp X : 3,316 0,14 mol<br />
22,4 =<br />
Hiđrocacbon không bị dung dịch Br 2 hấp thụ có dạng C n H 2n + 2 (A)<br />
0,896<br />
Số mol C n H 2n + 2 0,04 mol<br />
22,4 =<br />
Vậy số mol Hiđrocacbon (B) tác dụng với dung dịch Br 2 là 0,1 mol<br />
Mặt khác số mol Br 2 ( pư) = 32 0,2 mol<br />
160 =<br />
Vì số mol Br 2 : số mol Hiđrocacbon B = 2:1 nên suy ra Hiđrocacbon B phải<br />
có 2 liên kết đôi hoặc 1 liên kết ba. CTTQ của B là C m H 2m – 2<br />
C n H 2n + 2 + 3n + 1<br />
O2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O<br />
2<br />
0,04 → 0,04n (mol)<br />
C m H 2m - 2 + 3n + 1<br />
O2 → mCO 2 + (m-1)H 2 O<br />
2<br />
0,1 0,1m (mol)<br />
CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O<br />
x x x (mol)<br />
2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2<br />
2y y y (mol)<br />
Ca(HCO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + BaCO 3 ↓ + 2H 2 O<br />
y y y (mol)<br />
Ta có : 100x + 100y + 197y = 46,73<br />
Số mol Ca(OH) 2 = 0,29 ⇒ x + y = 0,29<br />
Giải hệ pt (1) và (2) được x = 0,2 ; y = 0,09<br />
Số mol CO 2 = x + 2y = 0,38 nên suy ra 0,04n + 0,1m = 0,38<br />
⇔ 4n + 10m = 38<br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,5<br />
0,<strong>25</strong><br />
0,5<br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,5<br />
0,<strong>25</strong><br />
0,5<br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,5<br />
0,5<br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
0,<strong>25</strong><br />
63