BÀI TẬP HỌC SINH GIỎI QUỐC TẾ, QUỐC GIA VÒNG 2 - HƯỚNG DẪN CHẤM THI LẬP ĐỘI TUYỂN DỰ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA THPT NĂM 2018 MÔN HÓA HỌC

More documents

Recommendations

Info

gian hai chiều, có chiều dày là kích thước nguyên tử, có tính chất điện đặc trưng). Sựtách lớp của oxit than đá cho các lớp mỏng oxit graphene.Hình 1b. Một lớp đơn của mạng lưới tinh thể oxit than đá. Một vài nguyên tử oxi trong các nhóm chức đượcchỉ ra. Số lượng các nhóm chức trong oxit than đá phụ thuộc vào cách thức oxi hóa.Quá trình khử các lớp của oxit than đá cho ra sản phẩm graphene.1. Hãy nêu hai lý do giải thích tại sao oxit than đá là tiền chất phù hợp hơn để tạo ragraphene? So sánh oxit than đá với than đá trong quá trình sản xuất graphene? Theobạn việc sản xuất graphene từ oxit than đá gặp vấn đề không phù hợp nhất là gì?Trong oxit than đá khoảng cách giữa các lớp lớn hơn. Khả năng tách lớp của oxit than đá trở nên dễ dànghơn. Than đá là chất kỵ nước, trong khi đó oxit than đá là ưa nước vì tồn tại các nhóm chức. Điều này làmcho oxit than đá có thể tan trong nước, nó là rất quan trọng trong quá trình tách lớp hóa học.Điều không phù hợp nhất của oxit than đá khi dùng nó như một tiền chất của graphene chính là sản phẩmtạo thành khi khử các lớp đơn oxit than đá chứa nhiều khuyết tật, sản phẩm graphene chứa nhiều khuyết tậttrong cấu trúc.2. Mô hình về lớp đơn oxit than đá đơn giản nhất (mô hình Hoffman) được chỉ ra dướiđây:Hình 2a. Mô hình Hoffman cho cấu trúc của oxit thanDẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
Nó được giả sử rằng các nhóm chức chỉ bao gồm một loại, gọi là epoxy (-O-) được tạora trong mặt phẳng cacbon giống như kết quả quá trình oxi hóa than đá.- Tính giá trị x trong công thức COx của oxit than đá nếu 25% các nguyên tử cacbon trongoxit than đá vẫn giữ lai hóa sp 2 .- Giá trị x đạt lớn nhất trong mô hình Hoffman bằng bao nhiêu?Có 25% các nguyên tử còn lại trong oxit than đá có lai hóa sp 2 , có nghĩa là những nguyên tử nàykhông liên kết với oxy nguyên tử. 75% các nguyên tử cacbon tạo liên kết với oxy. Mỗi nguyên tửoxi liên kết với một cặp các nguyên tử cacbon. Công thức kinh nghiệm phải là CO 0,375 . Giá trị xlớn nhất trong mẫu Hoffman là 0,5. Công thức kinh nghiệm là CO 0,5 .3. Một mô hình hiện đại của lớp đơn oxit than đá (mô hình Lerf-Klinowski) được chỉ ởhình 2b. Chỉ ra các nhóm chức chứa trong mô hình này?Có bốn nhóm chức: phenol (OH - sp 2 ), hiđroxi (OH - sp 3 ) và epoxy trong mặt phẳng cơ bản và nhóm chứcaxit cacboxylic tại các cạnh.4. Coi như tất cả các lớp oxit than đá giống như mô hình Lerf-Klinowski. Công thức thựcnghiệm của vật liệu là CH0,22O0,46. Tính hàm lượng phần trăm số nguyên tử cacbon chưabị oxi hóa. Chỉ ra giới hạn trên và giới hạn dưới? (coi như chỉ có các nguyên tử cacbonnằm trong mặt phẳng các hình lục giác).Hình 2b. Mô hình Lerf - Klinowski cho cấu trúc của oxit thanMỗi nguyên tử hiđro tương ứng với một nguyên tử cacbon bị oxi hóa. 22% các nguyên tử cacbon liên kếtvới nhóm hiđroxi hoặc phenol, hoặc trong nhóm axit cacboxylic. Cho tất cả các nguyên tử hiđro nằm trongnhóm axit cacboxylic. Khi đó 44% các nguyên tử oxy nằm trong nhóm axit cacboxylic và 2% nằm trongnhóm epoxy. Trong trường hợp này: 22%+2.2% = 26% các nguyên tử cacbon bị oxi hóa. 74% tổng số cácDẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIALnguyên tử cacbon không tạo liên kết với oxi. Đây là giới hạn trên. Cho tất cả các nguyên tử hiđro đều nằm
Page 1 and 2: B À I T Ậ P H Ọ C S I N H G I
Page 3 and 4: Ký hiệu độ dài sóng là λ,
Page 5 and 6: c hcE E E hv hλ E2 2 2 2h 1 2 17
Page 7 and 8: ReO3 + xC4H9Li → Lix.ReO3 + x/2C8
Page 9: Liên kết sau đóng vai trò quy
Page 13 and 14: Fe-α ở trạng thái nguyên ch
Page 15 and 16: nhận 1 nơtron chuyển thành 13
Page 17 and 18: Khi nghiên cứu 1 H 35 Cl và 1 H
Page 19 and 20: 22h (N + 1) − 4và E N + 1− E1=
Page 21 and 22: 3 −12 3n. MNiOρ. a 6920.(420,6.1
Page 23 and 24: C[ ] [ ] [ ]2 H 4 ( ) 2 −ampy⎯
Page 25 and 26: d) Viết các phương trình ph
Page 27 and 28: 3. Là nguồn phát α mạnh, 210
Page 29 and 30: −34h 6,626.10 ( J / s)P = = =−9
Page 31 and 32: a) SPT của A là 12, SPT của B
Page 33 and 34: 4 obital lai hóa dsp 2 của Ni 2+
Page 35 and 36: ClF3: Công thức cấu trúc ki
Page 37 and 38: 2. Một nguyên tử ở trạng t
Page 39 and 40: 1.a) Ion phức [Co(en)3] 3+ (en l
Page 41 and 42: Phản ứng: 2Cr(OH)2 + 4CH3COOH
Page 43 and 44: b) Các dữ liệu về một số
Page 45 and 46: 2. Cuối thế kỉ 19, người t
Page 47 and 48: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOT
Page 49 and 50: c. Eo =Với anthraxen:h228m ed = 3
Page 51 and 52: 3.a(Tl) = 2 33 . (R Tl + R I ) = 2
Page 53 and 54: Bài 5 (2,0 điểm):Cho 1,0 gam ca
Page 55 and 56: Bài 7 (3,0 điểm):k 1k 21. Xét
Page 57 and 58: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOT
Page 59 and 60: Bài 2 (4,0 điểm):Bằng cơ ch
Page 61 and 62:
Ý Hướng dẫn chấm Điểm1.2
Page 63 and 64:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOT
show all

BÀI TẬP HỌC SINH GIỎI QUỐC TẾ, QUỐC GIA VÒNG 2 - HƯỚNG DẪN CHẤM THI LẬP ĐỘI TUYỂN DỰ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA THPT NĂM 2018 MÔN HÓA HỌC

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?