BÀI TẬP HỌC SINH GIỎI QUỐC TẾ, QUỐC GIA VÒNG 2 - HƯỚNG DẪN CHẤM THI LẬP ĐỘI TUYỂN DỰ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA THPT NĂM 2018 MÔN HÓA HỌC

b) Giải thích tại sao cấu trúc của ReO3 hầu như không bị thay đổi trong tinh thể A3
nhưng lại bị biến dạng mạnh trong các tinh thể A1 và A2. Cho biết bán kính của cation
Li + là 0,075 nm.
Do bán kính của Li + (0,075 nm) bé hơn r max tính được ở câu 2b (0,138 nm) nên khoảng cách giữa Li + và O 2-
còn có thể rút ngắn. Năng lượng được lợi do sự có ngắn khoảng cách Li-O nếu đủ lớn có thể bù đắp cho
năng lượng cần thiết để gây biến dạng cấu trúc ban đầu của ReO 3 thì cấu trúc gốc bị biến dạng. Khi giá trị
x trong Li xReO 3 càng tăng thì năng lượng giải phóng do co ngắn Li-O càng lớn.
Thực nghiệm: Có ba pha bền trong hệ Li xReO 3:
0 < x < 0,35, hệ giữ nguyên cấu trúc của ReO 3, Li + phân bố ở các hốc lập phương.
x = 1,0 và 1,8 < x < 2, hệ bị biến dạng và Li + chiếm các hốc bát diện.
V2 (2013)
1. Dựa vào thuyết VB hãy viết công thức cấu tạo của các phức chất sau: [Fe(CO)5];
[Fe(CO)6]Cl2. Biết rằng chúng đều nghịch từ.
2. Thuyết VB không thể giải thích được một bazơ Lewis yếu như CO lại có khả năng
tạo phức chất tốt và tạo nên những phức chất carbonyl bền vững. Dựa vào cấu hình
electron của phân tử CO theo thuyết MO, hãy giải thích sự tạo thành liên kết bền giữa
kim loại và CO.
2 *2 4 2 *0
Cấu hình electron của CO: σ σ π σ π
s s xy z xy
Liên kết M – CO bền bởi vì ngoài liên kết σ cho nhận kiểu CO → M (giữa đôi e trên MO σz liên
kết của CO với obitan d trống của M) còn có liên kết π kiểu M → CO (giữa đôi e trên obitan d
của M và MO phản liên kết π* trống của CO).
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL