BÀI TẬP HỌC SINH GIỎI QUỐC TẾ, QUỐC GIA VÒNG 2 - HƯỚNG DẪN CHẤM THI LẬP ĐỘI TUYỂN DỰ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA THPT NĂM 2018 MÔN HÓA HỌC

Khi nguyên tử của các nguyên tố chuyển tiếp bị ion hóa thì electron đầu tiên bị bứt ra
khỏi nguyên tử là electron ns:
M 3+ + 3e → M
Vậy nguyên tử M phải có 2 phân lớp electron ngoài cùng là: 3d 2 4s 2.
M: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
b) Xác định chu kỳ, nhóm và số thứ tự của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa
học.
Chu kỳ 4, nhóm IV B, số thứ tự Z = 22.
c) Electron 3d 1 có thể ứng với giá trị nào của 4 số lượng tử?
n= 3, l =2,
ml = có thể là một trong các giá trị: -2; -1; 0; +1; +2
1 1
ms = + hoặc -
2 2
SV (2016)
Năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Na và Mg theo eV (sắp xếp không theo thứ
tự) là: 5,1; 7,6; 47,3; 15,0. Hãy điền các số liệu trên vào bảng sau và giải thích:
Nguyên tố I1 I2
Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 5,1 47,3
Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 7,6 15,0
- Với mỗi nguyên tố, I2 > I1 vì I1 tách electron ra khỏi nguyên tử trung hòa còn I2 tách
electron khỏi ion dương.
- I1(Na) < I1(Mg) do điện tích hạt nhân tăng, lực hút của hạt nhân với electron trên cùng
phân lớp tăng.
- I2(Na) > I2(Mg) vì bứt electron thứ 2 của Na trên phân lớp bão hòa 2p 6 , còn của Mg
trên 3s
SV (2016)
a) Dựa vào mô hình đẩy các cặp electron hóa trị (VSEPR) hãy biểu diễn cấu trúc các
phân tử ClF3 và BF3. Cho biết phân tử nào phân cực, giải thích.
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL