BÀI TẬP HỌC SINH GIỎI QUỐC TẾ, QUỐC GIA VÒNG 2 - HƯỚNG DẪN CHẤM THI LẬP ĐỘI TUYỂN DỰ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA THPT NĂM 2018 MÔN HÓA HỌC

Các điểm giống nhau là: Chúng đều là kim loại hóa trị 2 hay mức oxy hóa cao nhất là +2, chẳng
hạn:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Nguyên nhân: Từ cấu hình electron nguyên tử ta thấy mỗi nguyên tố đều có 2 electron hóa trị ns 2 .
* Điểm khác nhau chủ yếu về tính chất hóa học giữa hai nhóm là mức độ hoạt động. Các kim loại
nhóm IIA hoạt động hơn các kim loại nhóm IIB. Chẳng hạn các kim loại nhóm IIA (trừ Mg) đều
tác dụng với H2O ngay ở điều kiện thường. Ví dụ: Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2:
Các kim loại nhóm IIB hầu như “trơ” với H2O ở điều kiện thường.
Giải thích: Nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA dễ mất 2 electron lớp ngoài cùng để đạt được cấu
hình bền vững của khí hiếm. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IIB không có ưu thế đó. Ion M 2+
của các nguyên tố nhóm IIB kém bền hơn M 2+ của các nguyên tố nhóm IIA. Từ những lý do đó,
năng lượng ion hóa của các kim loại nhóm IIB cao hơn năng lượng ion hóa của các nguyên tố
nhóm IIA.
3. Một sinh viên làm thí nghiệm (TN) về năng lượng của ánh sáng đơn sắc.
TN 1: Sử dụng chùm tia sáng xanh, tần số νxanh = 6,4.10 14 Hz, thu được 25533,28 J.
TN 2: Thay chùm tia sáng xanh bằng chùm tia sáng vàng, tần số νvàng = 5,1.10 14 Hz.
Tính năng lượng thu được ở TN 2 theo kJ. Biết số photon của hai chùm tia sáng là bằng
nhau.
Mỗi photon có ε = hν, với chùm photon có E = nε = nhν (n là số photon) → n = E/hν
Ở TN1 có: n = E1/hvxanh = 1,594.10 17 .1,602.10 -13 /(6,626.10 -34 .6,4.10 14 ) = 6,022.10 22 photon
Ở TN2 cũng có số photon như trên nên:
E2 = nhvvàng = 6,022.10 22 .6,626.10 -34 .5,1.10 14 = 20,3465.10 3 (J) = 203,5 (kJ.mol -1 )
V2 (2016)
1.a) Trong phức chất, ion nitrit liên kết với nguyên tử kim loại trung tâm theo nhiều cách
khác nhau. Vẽ các kiểu liên kết có thể có của ion nitrit với nguyên tử kim loại trung tâm
trong các phức chất đơn nhân.
Các kiểu liên kết của ion nitrit trong các phức chất:
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL