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Ejemplo:
12 C
13 C
carbono 12 carbono 13 carbono 14
Z = 6 Z = 6 Z = 6
. A = 12 A = 13 A = 14
Resumiendo:
N = 6 N = 7 N = 8
● Todos los átomos se componen de protones, neutrones y electrones.
● Ya que estas partículas, son las mismas en todos los átomos, los átomos de
diferentes elementos se diferencian en el número de partículas subatómicas
contenidas en cada átomo. Podemos considerar un átomo, como la muestra más
pequeña de un elemento, porque si lo dividimos en partículas subatómicas,
destruimos su identidad.
Moléculas
Una molécula es un agregado (eléctricamente neutro) de por lo menos dos
átomos en un ordenamiento definido; que se mantienen unidos por medio de
fuerzas químicas llamadas enlaces químicos.
Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más
elementos, siempre en una proporción fija. Así una molécula no siempre es un
compuesto, el cual por definición está formado por dos o más elementos.
En casi todas las moléculas, dos o más átomos están enlazados, juntos, en unidades
discretas (partículas) muy pequeñas que son eléctricamente neutras. Los elementos
que normalmente ocurren como moléculas diatómicas son: H2 – O2 – N2– X2
(halógenos).
Algunos elementos existen en más de una forma, por ejemplo: O2 (g) y O3 (g); C
(grafi to) y C (diamante); P (blanco) y P (rojo).
Las diferentes formas de un mismo elemento, en el mismo estado físico se
denominan variedades alotrópicas o alótropos.
La mayoría de las sustancias que nos rodean son combinaciones de elementos.
Un compuesto es una sustancia integrada por dos o más elementos distintos en una
proporción determinada. Los átomos de un compuesto pueden estar enlazados,
formando moléculas o pueden presentarse en forma de iones. Cuando a un átomo
14 C
12