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Ion cobre (II) Ion cloruro Ion sulfuro Ion nitrito Ion clorato Ion telururo Ion clorato Ion perclorato Ion fosfato Ion cromato Ion permanganato Ion manganato Ion cromato Ion sulfato 50
Serie 3: estequiometria I 1. Averigüe para el elemento oxígeno: a) la masa atómica relativa b) la masa molar c) la cantidad de átomos presentes en un mol de átomos 2. Averigüe para el oxígeno molecular: a) la masa molecular relativa b) la masa molar c) la cantidad de moléculas presentes en un mol d) el volumen que ocupará en CNPT el mol de gas e) la cantidad de átomos presentes en un mol de gas 3. Qué masa en gramos tendrán: a) 3 moles de ácido sulfúrico (H2SO4 ) b) 4,5 x 10 24 moléculas de dióxido de carbono (CO2) 4. Averigüe la masa en g de: a) un átomo de cloro b) una molécula de cloro c) 25,3 L de cloro en CNTP 5. ¿Cuántos átomos de a) nitrógeno y cuántos de b) oxígeno hay en 3 x 10 25 moléculas de trióxido de dinitrógeno? 6. Un adulto necesita en su dieta 18 mg de hierro. Averigüe cuántos átomos son necesarios incorporar al organismo. EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS 1. Calcule la masa molecular relativa y la masa molar del HNO3. 2. Determine el número de moléculas presentes en: a) 0,5 rnol de H20; b) 8,0 g de SO2; c) 4,48 en CNPT de gas ideal. 3. Determine el número de moles presentes en: a) 9,64 .10 23 moléculas de cualquier sustancia molecular; b) 21,2 g de Na2CO3; c) 3,2 en CNPT de gas ideal. 4. Determine la masa en gramos de: a) un átomo de O ; b) una molécula de O2; c) 4,8 .10 23 átomos de O; d) 4,8 .10 23 moléculas de O2; e) 0,25 rnol de O2 ; f) 0,25 rnol de átomos de O. 5. Determine el volumen en CNPT de los siguientes gases: a) 5,6 g de N2; b) 5,6g Ne; c)1,83.10 24 moléculas de gas ideal. 51
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