VER PDF - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura ...

átomos hay exactamente en 12 gramos del isótopo de 12C.
Experimentalmente se ha determinado que el número de átomos que hay en
esta cantidad de 12 C es de 6,0221367 x 10 23 . Este número recibe el nombre de
Número de Avogadro en honor a Amadeo Avogadro. A los fines del cálculo
usaremos el valor de NA = 6,022x10 23 .
Masa molar
La masa molar (M) es la masa en gramos de un mol de partículas. Es
numéricamente igual a la masa atómica relativa o a la masa molecular relativa pero
expresada en unidades de g/mol.
M = Ar g/mol
M = Mr g/mol
Si se conoce la masa atómica de un elemento también se conoce su masa molar.
Si se conoce la masa molecular de un compuesto, también se conoce su masa
molar.
Para la interconversión de masas, moles, números de partículas y volumen se
pueden utilizar las siguientes relaciones:
La masa molar y el número de Avogadro se emplean como factores de conversión
para convertir: gramos → moles → número de átomos o de moléculas como así
también calcular la masa de un solo átomo.
Volumen molar normal
El volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales de
presión y temperatura es el mismo y se conoce como volumen molar normal
(Vm,0). Este tiene un valor de 22,414 litros.
Para los cálculos se considerará Vm,0 = 22,4L.
El volumen molar normal se emplea como factor de conversión, en el caso de
gases en condiciones normales de presión y temperatura, para convertir masa,
moles y número de átomos o moléculas en volumen y viceversa.
22