VER PDF - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura ...
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Tema 4<br />
La composición <strong>de</strong> un compuesto está dada por su fórmula química.<br />
Composición significa no solo los elementos presentes sino también la proporción<br />
en la cual se combinan los átomos. Las fórmulas químicas que indican los tipos <strong>de</strong><br />
átomos y el número real <strong>de</strong> cada uno en una molécula, se <strong>de</strong>nominan fórmulas<br />
moleculares.<br />
Ejemplo: H2, O2, O3, H2O. Los subíndices numéricos, indican la cantidad <strong>de</strong><br />
átomos<br />
<strong>de</strong> cada elemento presentes en una molécula. Se omite el subíndice “uno” <strong>de</strong> las<br />
fórmulas. Las fórmulas moleculares son las fórmulas verda<strong>de</strong>ras <strong>de</strong> las moléculas.<br />
Las fórmulas que solo indican el menor número relativo <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> cada tipo en<br />
una molécula se llaman fórmulas empíricas. Éstas nos indican cuáles elementos<br />
están presentes y la relación mínima, en números enteros entre sus átomos, pero<br />
no indica, necesariamente el número real <strong>de</strong> átomos en una molécula <strong>de</strong>terminada.<br />
La palabra empírica significa que se <strong>de</strong>riva <strong>de</strong> un experimento, es <strong>de</strong>cir se<br />
<strong>de</strong>terminan experimentalmente. Los subíndices <strong>de</strong> una fórmula empírica siempre<br />
son las proporciones enteras más pequeñas.<br />
Ejemplo: Fórmula molecular <strong>de</strong>l peróxido <strong>de</strong> hidrógeno: H2O2; fórmula empírica:<br />
HO, nos indica que el H y el O están presentes en una proporción 1 : 1. Esta<br />
proporción se mantiene sea cual sea el tamaño <strong>de</strong> la muestra. Para muchas<br />
sustancias la fórmula molecular y la empírica son idénticas, como en el caso <strong>de</strong>l<br />
agua.<br />
RECUERDE: Siempre que conozcamos la fórmula molecular <strong>de</strong> un compuesto podremos<br />
<strong>de</strong>terminar su fórmula empírica, en cambio lo opuesto no se cumple, ya que necesitamos más<br />
información.<br />
Ciertos métodos <strong>de</strong> analizar sustancias, sólo conducen a la fórmula empírica, y una<br />
vez conocida la fórmula empírica, experimentos adicionales pue<strong>de</strong>n proporcionar<br />
la información necesaria para convertir la fórmula empírica en la molecular. Hay<br />
sustancias, como el carbono, que no existen como moléculas aisladas; su símbolo<br />
químico, C, es su fórmula empírica.<br />
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