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Cu2O óxido cuproso CuO oxido cúprico SnO óxido estannoso SnO2 óxido estánnico Óxidos Ácidos Se los designa como anhídridos, siguiendo la siguiente secuencia: Cuando el no metal tiene un único estado de oxidación: CO2 anhídrido carbónico B2O3 anhídrido bórico Anhídrido...( raíz del nombre del elemento) ico Cuando el no metal tiene dos estados de oxidación: SO2 anhídrido sulfuroso SO3 anhídrido sulfúrico En el caso de los halógenos, que tienen cuatro estados de oxidación: Cl2O anhídrido hipocloroso Cl2O3 anhídrido cloroso Cl2O5 anhídrido clórico Cl2O7 anhídrido perclórico OXOACIDOS Son compuestos con propiedades ácidas que contienen oxígeno en su molécula y responden a una fórmula general del tipo HaXbOc . En la que X representa un no metal o metal de transición en un estado de oxidación elevado, el hidrógeno actúa con estado de oxidación +I y el oxígeno con número de oxidación +II. 34
Esta fórmula general responde a la recomendación de la IUPAC, de escribir los símbolos de los elementos de una fórmula química en orden creciente de sus electronegatividades (el menos electronegativo a la izquierda). Para formular correctamente un oxoácido habrá que conocer en primer lugar el estado de oxidación del átomo X, si es un número impar, corresponderá un número impar de hidrógenos (subíndice a ), y este será 1 (el menor número impar); en caso de que el estado de oxidación sea un número par, el subíndice a, también será par, en este caso será 2 (el menor número par). Esto es válido para oxoácidos sencillos. Por ser el oxígeno el elemento más electronegativo, será el único con estado de oxidación negativo, por lo tanto los números de oxidación de X y H serán siempre positivos. Entonces, teniendo en cuenta que la sumatoria de los números de oxidación debe dar cero, el próximo paso será encontrar el valor del subíndice c del oxígeno, y éste deberá ser tal que al multiplicar por –II (estado de oxidación del oxígeno) compense la sumatoria de números de oxidación positivos. Tomemos los oxoácidos del cloro como ejemplo: El cloro puede actuar con los siguientes estados de oxidación: -I, +I, +III, +V, +VII. Al estado de oxidación –I, lo descartamos para oxoácidos por lo explicado en el párrafo anterior. Nomenclatura Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional admitida como correcta por la IUPAC y también la nomenclatura sistemática de Stock. Nomenclatura tradicional Emplea sufijos -oso, -ico y prefijos hipo-, per- para identificar un determinado estado de oxidación de un elemento. Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación, se utiliza la terminación oso para señalar aquel compuesto en que el elemento actúa con el menor número de oxidación y se emplea la terminación ico para señalar que el elemento considerado E 35
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