VER PDF - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura ...

Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Relación molar : 1mol + 2 mol →1 mol + 1 mol
Relación en masa: 65,37 g + 2 x 36,45 g → 136,27 g + 2 g
Relación en volumen 22,4 L de H2
Relación en nº de partículas: 6,022x10 23 + 2x 6,022x10 23 → 6,022x10 23 + 6,022x10 23
átomos moléculas UF moléculas
Estequiometría de reacciones
La descripción de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en
una reacción química (reactivos y productos) se denomina estequiometría de
reacción.
Las ecuaciones químicas pueden ser utilizadas como fuente de información para
cálculos estequiométricos.
Veamos el siguiente problema como ejemplo:
Calcule la masa de Cl 2 (g) que se combinará con 4.77g de H 2 (g) para formar HCl (g).
Sugerimos seguir los siguientes pasos:
1. Leer atentamente el enunciado y escriba la ecuación química ajustada.
2. Expresar las relaciones de masas de los reactivos
3. Plantear el factor estequiométrico (unitario) a utilizar en la resolución.
4. Aplicar la expresión matemática:
Resolución:
Cl 2 (g) + H 2 (g) → 2 HCl (g)
71 g 2 g
Dato: masa de H 2 = 4.77 g
Incógnita: X= masa de Cl 2 g
Factor estequiométrico: 71g de Cl 2
2 g de H 2
Este resultado nos informa que 169.33 g Cl2 (g) se combinarán con 4.77 g de H2 (g), para dar HCl (g).
26