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Combinaciones binarias <strong>de</strong>l oxígeno<br />
Los óxidos son combinaciones binarias <strong>de</strong>l oxígeno en estado <strong>de</strong> oxidación –II con otros<br />
elementos.<br />
De acuerdo con sus propieda<strong>de</strong>s “ácido-base”, los óxidos se clasifican en:<br />
Óxidos básicos.<br />
Óxidos ácidos.<br />
Óxidos anfóteros o anfotéricos: con propieda<strong>de</strong>s <strong>de</strong> óxidos ácidos y básicos.<br />
Otros óxidos: son los que prácticamente no muestran carácter ácido ni básico.<br />
Óxidos básicos<br />
Son combinaciones <strong>de</strong>l oxígeno con los metales. El oxígeno actúa con número <strong>de</strong><br />
oxidación -II Para formular, siguiendo las recomendaciones <strong>de</strong> la IUPAC, se escribe<br />
primero el símbolo <strong>de</strong>l metal y luego el <strong>de</strong>l oxígeno y se agregan los subíndices<br />
necesarios a la <strong>de</strong>recha <strong>de</strong> los símbolos <strong>de</strong> tal manera <strong>de</strong> compensar los números <strong>de</strong><br />
oxidación y lograr que la suma algebraica <strong>de</strong> los mismos sea igual a cero.<br />
Li2O, MgO, Al2O3, SnO2<br />
Óxidos ácidos<br />
Son combinaciones <strong>de</strong>l oxígeno con no metales o con metales <strong>de</strong> transición en estados<br />
<strong>de</strong> oxidación superiores. Por ser el oxígeno el segundo elemento más electronegativo, los<br />
no metales actuarán con número <strong>de</strong> oxidación positivo. Por tanto para formular óxidos<br />
ácidos, se escribirá primero el símbolo <strong>de</strong>l no metal o metal <strong>de</strong> transición y a continuación<br />
el símbolo <strong>de</strong>l oxígeno. Luego, <strong>de</strong> ser necesario, se agregarán subíndices a la <strong>de</strong>recha <strong>de</strong><br />
los símbolos <strong>de</strong> tal manera <strong>de</strong> lograr la compensación <strong>de</strong> números <strong>de</strong> oxidación, haciendo<br />
que la suma algebraica <strong>de</strong> los mismos sea igual a cero:<br />
N2O, NO, N2O3 , NO2, N2O5<br />
Nomenclaturas Sistemáticas<br />
La IUPAC propone dos nomenclaturas para los óxidos y no distingue por su nombre un<br />
óxido básico <strong>de</strong> un óxido ácido, estas son:<br />
a) Nomenclatura Estequiométrica<br />
b) Nomenclatura <strong>de</strong> Stock.<br />
En la “nomenclatura estequiométrica” se emplean prefijos griegos: mono, di, tri, tetra, etc.<br />
para indicar las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula. El<br />
prefijo mono pue<strong>de</strong> omitirse si no es necesario y no se indica <strong>de</strong>lante <strong>de</strong>l nombre <strong>de</strong>l<br />
metal o el no metal.<br />
Si el elemento metálico tiene un único estado <strong>de</strong> oxidación, no es necesario usar prefijos.<br />
Na2O óxido <strong>de</strong> sodio<br />
CaO óxido <strong>de</strong> calcio<br />
FeO monóxido <strong>de</strong> hierro<br />
Fe2O3 trióxido <strong>de</strong> dihierro<br />
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