VER PDF - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura ...
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HClO2 dioxoclorato (III) <strong>de</strong> hidrógeno<br />
HClO3 trioxoclorato (V) <strong>de</strong> hidrógeno<br />
HClO4 tetraoxoclorato (VII) <strong>de</strong> hidrógeno<br />
H2SO3 trioxoclorato (IV) <strong>de</strong> hidrógeno<br />
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) <strong>de</strong> hidrógeno<br />
La nomenclatura estequiométrica no es tan utilizada, en la práctica, para oxoácidos<br />
H2SO4 tetraoxosulfato <strong>de</strong> dihidrógeno<br />
HNO3 trioxonitrato <strong>de</strong> hidrógeno<br />
Iones<br />
Un ion es un átomo o un grupo <strong>de</strong> átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.<br />
Iones positivos (cationes)<br />
Cuando un átomo pier<strong>de</strong> electrones <strong>de</strong> valencia adquiere una carga positiva neta.<br />
Los iones con carga positiva, reciben el nombre <strong>de</strong> cationes. Los iones que se forman a<br />
partir <strong>de</strong> un solo átomo se llaman iones monoatómicos.<br />
a) Los cationes que se forman a partir <strong>de</strong> átomos metálicos tienen el mismo nombre que<br />
el metal.<br />
Na + : ion sodio; Zn 2+ : ion cinc; Al 3+ : ion aluminio<br />
b) Si un metal pue<strong>de</strong> formar iones con diferentes cargas, la carga positiva se indica con<br />
un número romano entre paréntesis <strong>de</strong>spués <strong>de</strong>l nombre <strong>de</strong>l metal.<br />
Fe 2+ : ion hierro(II) ; Fe 3+ : ion hierro (III); Cu + : ion cobre (I); Cu 2+ : ion cobre (II)<br />
La mayor parte <strong>de</strong> los metales que tienen carga variable son metales <strong>de</strong> transición.<br />
Método antiguo: Fe 2+ : ion ferroso; Fe 3+ . ion férrico<br />
c) Los cationes poliatómicos formados a partir <strong>de</strong> átomos no metálicos, tienen nombres<br />
que terminan en - io -<br />
NH4 + : ion amonio ; H3O + : ion hidronio.<br />
Iones negativos (aniones)<br />
Se llaman aniones, a las especies químicas cargadas negativamente. Los aniones más<br />
simples son los monoatómicos que proce<strong>de</strong>n <strong>de</strong> la ganancia <strong>de</strong> uno o más electrones por<br />
parte <strong>de</strong> un elemento electronegativo.<br />
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