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a) Los aniones monoatómicos se nombran cambiando la terminación del nombre del elemento por - uro - . En el caso del oxígeno, la terminación es - ido - : H - : ion hidruro ; O 2- : ion óxido ; N 3- : ion nitruro Algunos aniones poliatómicos sencillos, tienen también nombres que llevan estas Terminaciones: OH - : ion hidróxido; CN - . ion cianuro , O2 2- : ion peróxido b) Los aniones poliatómicos que contienen oxígeno, tienen nombres que terminan en -ato o ito-. Estos aniones se llaman oxoaniones u oxianiones. La terminación ato indica el mayor estado de oxidación; ito, el menor estado de oxidación. Se emplean prefijos cuando la serie de oxoaniones de un elemento se extiende a cuatro miembros, como los halógenos. El prefijo – per – indica un átomo de oxígeno más que el oxoanión que termina en ato. El prefijo – hipo – indica un átomo de oxígeno menos que el oxoanión que termina en ito. La mayoría de los aniones poliatómicos se puede considerar que proceden de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos. Se suprime la palabra ácido y se reemplaza por la palabra ion. c) Los aniones que se obtienen agregando H + a un oxoanión, se designan agregando como prefijo la palabra hidrógeno o dihidrógeno. CO3 2- : ion carbonato ; HCO3 - : ion hidrógenocarbonato PO4 3- : ion fosfato ; H2PO4 3- : ion dihidrógenofosfato. Nomenclatura sistemática Se sigue la siguiente secuencia: Ion ....(mono, di, tri, tetra, etc.) oxo(raíz del nombre del elemento) ato(en número romano y entre paréntesis, el estado de oxidación del elemento). El prefijo mono se puede omitir. ClO - ion oxoclorato (I) ClO2 - ion dioxoclorato (III) ClO3 - ion trioxoclorato (V) ClO4 - ion tetraoxoclorato (VII) 38
Hidróxidos Son compuestos formados por la combinación del ion hidróxido (OH - ) con diversos cationes metálicos. Estos compuestos son también llamados bases, debido al carácter básico del ion hidróxido (tendencia a reaccionar con iones hidrógeno para formar agua). Para nombrar los hidróxidos la IUPAC aconseja utilizar la nomenclatura de Stock o la estequiométrica. La nomenclatura tradicional emplea las terminaciones oso, ico. Cuando el elemento metálico actúa con estado de oxidación +I, no se debe indicar entre paréntesis el ion hidróxido. Si el elemento metálico tiene un único estado de oxidación, no es necesario indicarlo con número romano entre paréntesis (en la nomenclatura de Stock), porque está sobreentendido. Utilizaremos preferentemente la nomenclatura de Stock para nombrar hidróxidos. 39
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