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Tema 5
ESTEQUIOMETRÍA
Masa atómica relativa o masa atómica (Ar)
La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma).
La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del isótopo
12C. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 uma, este átomo se utiliza como
referencia para medir la masa atómica de los demás elementos.
Experimentalmente se puede determinar la masa de un átomo en relación con la
masa de otro átomo utilizado como referencia. Esta masa así determinada se
denomina masa atómica relativa y la designaremos Ar.
La masa atómica relativa es un número adimensional que expresa cuántas veces más pesado
es un átomo del elemento que la uma.
El valor de la masa atómica relativa figura en la Tabla Periódica.
Masa molecular relativa (Mr)
Se puede calcular la masa de las moléculas a partir de las masas atómicas de los
átomos que las forman.
La masa molecular relativa (para compuestos moleculares) y masa fórmula
relativa (para compuestos no moleculares) es la suma de las masas atómicas
relativas de los átomos que componen su fórmula. Es un número adimensional que
expresa cuántas veces más pesada es la molécula considerada que la uma.
A partir de la masa molecular se puede determinar la masa molar de una molécula
o un compuesto. La masa relativa de un átomo o de una molécula se determina
experimentalmente con un espectrómetro de masas.
Para calcularla, es necesario multiplicar las masas atómicas relativas de cada uno
de los elementos, por el número de átomos de ese elemento presentes en la fórmula
(es el subíndice del elemento en la fórmula) y sumar la de todos los elementos.
Por ejemplo, la masa molecular relativa del agua se calcula:
Mr (H2O) = 2x Ar (H) + Ar (O)
Mr (H2O) = 2x 1,008 + 16 = 18,016
El mol
El mol es la unidad utilizada por los químicos para expresar grandes cantidades de
átomos, iones y moléculas. En el sistema SI el mol es la cantidad de sustancia que
contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como
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