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Esta fórmula general responde a la recomendación de la IUPAC, de escribir los símbolos
de los elementos de una fórmula química en orden creciente de sus electronegatividades
(el menos electronegativo a la izquierda).
Para formular correctamente un oxoácido habrá que conocer en primer lugar el estado de
oxidación del átomo X, si es un número impar, corresponderá un número impar de
hidrógenos (subíndice a ), y este será 1 (el menor número impar); en caso de que el
estado de oxidación sea un número par, el subíndice a, también será par, en este caso
será 2 (el menor número par).
Esto es válido para oxoácidos sencillos.
Por ser el oxígeno el elemento más electronegativo, será el único con estado de oxidación
negativo, por lo tanto los números de oxidación de X y H serán siempre positivos.
Entonces, teniendo en cuenta que la sumatoria de los números de oxidación debe dar
cero, el próximo paso será encontrar el valor del subíndice c del oxígeno, y éste deberá ser
tal que al multiplicar por –II (estado de oxidación del oxígeno) compense la sumatoria de
números de oxidación positivos. Tomemos los oxoácidos del cloro como ejemplo:
El cloro puede actuar con los siguientes estados de oxidación: -I, +I, +III, +V, +VII.
Al estado de oxidación –I, lo descartamos para oxoácidos por lo explicado en el párrafo
anterior.
Nomenclatura
Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional admitida como
correcta por la IUPAC y también la nomenclatura sistemática de Stock.
Nomenclatura tradicional
Emplea sufijos -oso, -ico y prefijos hipo-, per- para identificar un determinado estado
de oxidación de un elemento.
Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación, se utiliza la terminación
oso para señalar aquel compuesto en que el elemento actúa con el menor número
de oxidación y se emplea la terminación ico para señalar que el elemento considerado
E
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