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Los números de oxidación no corresponden a cargas reales de los átomos, excepto
en el caso de las sustancias iónicas simples; se los determina siguiendo una serie de
reglas:
a) El número de oxidación de un elemento en su forma elemental es cero.
b) El número de oxidación de un in monoatómico es igual a su carga.
c) En los compuestos binarios (dos elementos distintos), al elemento con mayor
electronegatividad se le asigna un número de oxidación igual a su carga en
compuestos iónicos simples del elemento.
d) La suma de los números de oxidación es igual a cero para un compuesto
eléctricamente neutro y es igual a la carga global para una especie iónica.
La tabla periódica nos ayuda a asignar números de oxidación, GIA: + 1; GIIA: +
II; el F es el elemento más electronegativo y siempre se encuentra en sus
compuestos como - I; el oxígeno casi siempre está en sus compuestos como - II y
el hidrógeno cuando está unido a un elemento más electronegativo actúa como + I
y cuando está unido a un elemento menos electronegativo (la mayor parte de los
metales) actúa con - I.
El orden en que aparecen escritos los elementos en una fórmula química es de
izquierda a derecha, de electronegatividades crecientes; teniendo en cuenta el
siguiente orden:
Metales < H < otros no metales < O < F
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