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Ejemplo: 12 C 13 C carbono 12 carbono 13 carbono 14 Z = 6 Z = 6 Z = 6 . A = 12 A = 13 A = 14 Resumiendo: N = 6 N = 7 N = 8 ● Todos los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. ● Ya que estas partículas, son las mismas en todos los átomos, los átomos de diferentes elementos se diferencian en el número de partículas subatómicas contenidas en cada átomo. Podemos considerar un átomo, como la muestra más pequeña de un elemento, porque si lo dividimos en partículas subatómicas, destruimos su identidad. Moléculas Una molécula es un agregado (eléctricamente neutro) de por lo menos dos átomos en un ordenamiento definido; que se mantienen unidos por medio de fuerzas químicas llamadas enlaces químicos. Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija. Así una molécula no siempre es un compuesto, el cual por definición está formado por dos o más elementos. En casi todas las moléculas, dos o más átomos están enlazados, juntos, en unidades discretas (partículas) muy pequeñas que son eléctricamente neutras. Los elementos que normalmente ocurren como moléculas diatómicas son: H2 – O2 – N2– X2 (halógenos). Algunos elementos existen en más de una forma, por ejemplo: O2 (g) y O3 (g); C (grafi to) y C (diamante); P (blanco) y P (rojo). Las diferentes formas de un mismo elemento, en el mismo estado físico se denominan variedades alotrópicas o alótropos. La mayoría de las sustancias que nos rodean son combinaciones de elementos. Un compuesto es una sustancia integrada por dos o más elementos distintos en una proporción determinada. Los átomos de un compuesto pueden estar enlazados, formando moléculas o pueden presentarse en forma de iones. Cuando a un átomo 14 C 12
neutro le quitamos o agregamos electrones, se forma una partícula cargada llamada ion. Un compuesto formado por moléculas se denomina compuesto molecular. Ejemplo: H2O Un compuesto formado por iones se denomina compuesto iónico. Ejemplo NaCl. Los compuestos iónicos están formados por iones positivos y negativos que se mantienen unidos por la atracción electrostática entre sus cargas eléctricas opuestas. Un compuesto iónico no está formado por moléculas individuales. Cada cristal de NaCl es un conjunto ordenado de un enorme número de iones Na+ y Cl- alternados. 13
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