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Las fórmulas de los compuestos iónicos siempre son las mismas que sus fórmulas
empíricas, debido a que los compuestos iónicos no están formado por unidades
moleculares discretas.
Veamos el caso del cloruro de sodio:
E j.
En el NaCl existe una relación entre cationes y aniones de 1 : 1, de forma que el
compuesto es eléctricamente neutro. NaCl es la fórmula empírica del cloruro de
sodio. Este mismo número de iones Na + y Cl - están acomodados en una red
tridimensional en la que cada ion sodio es atraído por los seis iones Cl – que le
rodean y viceversa. En los compuestos iónicos, los cationes y aniones se acomodan
de tal forma, que el compuesto resulta eléctricamente neutro. Para que esto sea así,
la suma de las cargas del catión y del anión de cada unidad de fórmula debe ser
igual a cero. En la fórmula de un compuesto iónico no se muestra la carga del
catión ni del anión.
Resumiendo...
● La fórmula molecular de una sustancia muestra su composición pero no muestra la forma en que
están unidos sus átomos.
● La fórmula estructural de una sustancia muestra la forma en que se unen los átomos,
representándolos por sus símbolos químicos y empleando líneas para representar los enlaces que
mantienen unidos a los átomos.
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