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Reactivo limitante
Sabemos que los reactivos intervienen o reaccionan en determinadas proporciones,
sin embargo, en numerosas ocasiones las cantidades de reactivos o reaccionantes
de que partimos no están en esa proporción de manera que la cantidad de uno de
ellos se consume totalmente en tanto que hay exceso de otro. El reactivo que
reacciona completamente y, por tanto, se agota, recibe el nombre de reactivo
limitante (RL) y el otro es el reactivo en exceso (REx). Como norma general
diremos que es preciso identificar cuál es el R. L. para poder resolver un problema,
cada vez que se den datos de cantidades presentes para más de uno de los
reactivos.
Ejemplo:
El hexafluoruro de azufre se produce mediante la combustión del azufre en atmósfera de flúor:
S + 3 F 2 (g) → SF 6 (g)
Si se hacen reaccionar 4 moles de S con 20 moles de de F 2. a) ¿Cual es el reactivo limitante? b) ¿Cuanto
del reactivo en exceso (en moles) quedará sin reaccionar al finalizar la reacción?
Pasos que te sugerimos seguir:
1- Escribe la ecuación química balanceada.
2- Detalla las relaciones de cantidades que crees vas a necesitar, en este caso moles
3-Teniendo en cuenta los datos del problema sobre cantidades de reactivos, halla la relación
estequiométrica (es la proporcionada por la ecuación química) de los mismos.
4- Halla del mismo modo la relación disponible (es la de datos del problema).
5- Compara ambos y determina el RL (aquel que da la menor relación matemática) y el REx
6- Con la cantidad correspondiente al RL calcula los ítems de estequiometría, como lo hacías en otros
ejercicios.
S + 3 F 2 (g) → SF 6 (g)
Relación de moles 1 mol 3mol 1 mol
Relación estequiométrica Relación disponible
1 mol de S
3 mol de F 2
4 mol S = 1 mol S
20 mol F 2 5 mol F 2
Del análisis se deduce que el RL es S y el REx es el F 2 ,
Si restamos los moles que reaccionan de los moles totales de F 2, tendremos los moles en exceso.
Moles de F 2 que reaccionaron: 3 mol de F 2 x 4 mol de S = 12 mol de F 2
1 mol de S
Moles en exceso de F 2 = moles totales de F 2 − moles consumidos de F 2 = 20 - 12 = 8 moles de F 2
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