Mecanismos de transporte de nitrato, amonio y fosfato y ...

Lourdes Rubio I. Introducción
I.2.1. Fuerzas que actúan sobre los iones
Los iones tienen masa y carga, por tanto. su movimiento puede ser
impulsado por gradientes eléctricos o de difusión o de ambos a la vez. En
consecuencia, el potencial electroquímico para un ión (j) es suma de un
componente dependiente de concentración y de otro eléctrico:
˜µ j
= ˜µ j * + RT ln j
C j
+ z j
F (ecuación 1)
*
donde ˜µ j es el potencial electroquímico del ión j en estado estándar, R es la
constante de los gases (8,31 J K -1 mol -1 ), T es la temperatura absoluta (K), j es el
coeficiente de actividad del ión j, Cj es la concentración del ión j (mol L -1 ), zj es
la carga del ión, F es la constante de Faraday (96,5 J mol -1
mV -1 )y es el
potencial eléctrico (en mV) del sistema que contiene al mencionado ión. Así
formulado, la unidad en que se expresa el potencial electroquímico es J mol -1 .
En la formulación del potencial electroquímico no se usan concentraciones
sino actividades, puesto que es el ión libre el que está sometido a un gradiente de
potencial electroquímico. En consecuencia, en la ecuación 1 la influencia de la
concentración de una especie iónica en particular “j” sobre su potencial
electroquímico es ejercida por su actividad y no por la concentración (Nobel,
1983). La actividad del ión “j” se obtiene multiplicando su concentración (Cj) por
coeficiente de actividad (j).
El coeficiente de actividad (j) puede tomar valores desde 0 hasta 1. En el
caso de soluciones muy diluidas y para determinados iones, tales como K + ,Na + o
Cl - , j toma valores cercanos a 1, siendo el valor de la actividad del ión similar al
de concentración (Nobel, 1983).
Las membranas separan compartimentos independientes entre los que
existe una asimetría de cargas, y en consecuencia una diferencia de potencial
eléctrico o potencial de membrana (E m ), al tiempo que una diferencia de
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