Semana

Química I Semana 3 y 4
El sodio tiene una electronegatividad de 0.9 de acuerdo a Pauling y el cloro un valor de
3.0; la diferencia de electronegatividad se calcula:
dE= 3.0‐0.9 = 2.1
La electronegatividad es mayor a 1.8, lo que conlleva a un enlace iónico.
Veamos otro ejemplo de enlace iónico:
La electronegatividad
del litio es 1.0 y el flúor
de 4.0, la diferencia de
electronegatividad es
3.0, por lo tanto es
enlace iónico.
6.3. Propiedades de los compuestos iónicos
• Sólidos y forman cristales.
• Tienen un alto punto de fusión y ebullición.
• No forman moléculas verdaderas, sino conglomerados gigantes de iones.
• Disueltos en solución son capaces de conducir la electricidad.
Un sustancia que se disuelve en agua para formar una solución que conduce
electricidad recibe el nombre de electrolito.
Práctica 18
Instrucciones: resuelve los ejercicios apoyándote con los conocimientos adquiridos en
la sesión.
1.‐ Resuelve la siguiente tabla para la formación de iones positivos y iones negativos.
Elemento
Número de
grupo
Número de
Electrones de
valencia
Iones ganados Iones perdidos Ión formado
Magnesio IIA Mg 2 +
Calcio IIA Ca 2 +
Azufre VIA S 2 -
Bromo VIIA Br-
¿Qué característica deben tener los átomos para formar un enlace iónico
10 Universidad CNCI de México