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Química I <strong>Semana</strong> 3 y 4<br />
La configuración electrónica y los símbolos de Lewis para los siguientes elementos son:<br />
1.-<br />
12<br />
Mg= 1s2,2s2, 2p6,3s2<br />
La capa de valencia tiene 2 electrones y la estructura de símbolos de Lewis sería la siguiente:<br />
Mg o Mg<br />
2.- 13 Al= 1s 2 ,2s 2 ,2p 6 , 3s 2 ,3p 1<br />
La capa de valencia tiene 3 electrones y la estructura de Lewis quedaría de la siguiente manera:<br />
Al o Al<br />
3.- 35 Br= 1s 2 ,2s 2 ,2p 6 ,3s 2 ,3p 6 ,4s 2 ,3d 10 ,4p 5<br />
La capa de valencia posee7 electrones y la estructura de Lewis sería la siguiente:<br />
Br<br />
En el caso de los elementos del grupo B la representación es la misma, por ejemplo, el<br />
escandio se encuentra en el grupo IIIB, es decir; se le dibujarán 3 puntos.<br />
Es indispensable familiarizarse con los niveles o capas de energía, los electrones de<br />
valencia y los símbolos de Lewis para el estudio de lo que vendrá más adelante en<br />
relación con los enlaces químicos de los átomos y la formación de compuestos.<br />
Un enlace químico es una unión, como bien dice la frase “la unión hace la fuerza”, y<br />
estos mantienen una estabilidad entre los compuestos, los enlaces se rompen para<br />
formar otros compuestos y ocurren reacciones químicas.<br />
La vida se trata de “reacciones químicas” como el grupo de acróbatas, que están<br />
unidos unos con otros para hacer formas diferentes con una distribución distinta.<br />
Práctica 17<br />
Instrucciones: realiza en forma individual los siguientes ejercicios, apoyándote en la<br />
lectura del texto anterior y en la tabla periódica.<br />
Elemento<br />
Número<br />
atómico<br />
Configuración electrónica<br />
Electrones de<br />
valencia<br />
Estructura de<br />
Lewis<br />
Be<br />
S<br />
Kr<br />
Rb<br />
O<br />
Cd<br />
6 Universidad CNCI de México