Semana

Química I Semana 3 y 4
En una ecuación balanceada debe haber la misma cantidad y clase de átomos tanto a
la izquierda de la flecha como a la derecha de la misma. ¡Veamos un ejemplo!
Ecuación química:
NaOH + HCl
NaCl + H 2 O
Reactantes
Productos
Na = 1 Na = 1
O = 1 O = 1
H = 2 H = 2
Cl = 1 Cl = 1
Pero ¿qué pasa cuando una ecuación no esta balanceada En este caso la ecuación
debe ser sometida a un proceso de balanceo para lograr que ésta cumpla con la ley de
la conservación de la materia.
Se conocen varios métodos para balancear ecuaciones; entre los más comunes
tenemos: tanteo y óxido reducción (Redox).
17.1. Método por tanteo o de ensayo y error
La palabra tanteo significa: ensayar, prueba o calcular aproximadamente. Con este
método de tanteo, se puede balancear una ecuación; es decir, se cuentan los átomos
de un lado y al otro de la flecha de la reacción. Este método se utiliza generalmente
para balancear reacciones sencillas, donde el número de reactantes y productos es
pequeño y fácil de manejar.
Si observas cuidadosamente una ecuación química no balanceada, como la que se
presenta a continuación, encontrarás que a ninguna de las moléculas o átomos le
antecede un coeficiente:
__PbCl 2 + __Li 2 SO 4 __LiCl + __PbSO 4
El valor del coeficiente, es el que debes encontrar durante el balanceo de la ecuación.
Para efectuar el proceso se sugieren los siguientes pasos:
a) Identifica los átomos que están participando en la reacción.
b) Los números que aparecen como subíndice al lado de cada átomo, te dicen
cuántos de ellos están participando en la reacción. Si el átomo no tiene
subíndice, se sobreentiende que es 1; éste será tu punto de partida.
c) Compara el número de átomos en cada extremo de la reacción y trata de
igualarlos.
d) Inicia el balanceo con los átomos que sean diferentes al hidrógeno y al
oxígeno.
e) Después balancea los átomos de hidrógeno.
f) Posteriormente, balancea los átomos de oxígeno.
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