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Química I <strong>Semana</strong> 3 y 4<br />
Para construir fórmulas con iones poliatómicos se siguen las reglas ya mencionadas.<br />
Analiza los siguientes ejemplos:<br />
• Cuando se combina el potasio con el ion permanganato:<br />
K +1 + MnO 4<br />
‐1<br />
Para que el compuesto resultante de esta combinación sea eléctricamente neutro, se<br />
requiere que se combine un átomo de potasio con un ion poliatómico permanganato<br />
por lo que la fórmula correcta del compuesto es:<br />
KMnO 4<br />
• Cuando se combina el magnesio con el ion hipoclorito:<br />
Mg +2 + ClO ‐1<br />
Para que el compuesto resultante de esta combinación sea eléctricamente neutro, se<br />
requiere que se combine un átomo de magnesio con dos iones poliatómicos<br />
hipocloritos por lo que la combinación correcta para formar al compuesto debe ser:<br />
ClO ‐1 Mg ClO ‐1<br />
La fórmula correcta que representa a este compuesto por lo tanto debe ser:<br />
Mg(ClO) 2<br />
La fórmula del trisulfuro de tetrafósforo es P 4 S 3 , la cual nos indica que presenta 4<br />
átomos de fosforo por 3 de azufre.<br />
Práctica 22<br />
Instrucciones: contesta lo que se te pide.<br />
1.‐ ¿Qué representa una fórmula química<br />
2.‐ ¿Qué representan los subíndices de una fórmula química, indica un ejemplo:<br />
3.‐ Conociendo la carga de los iones y aplicando las reglas, escribe las fórmulas del<br />
compuesto que se forma en cada uno de los siguientes pares:<br />
a) Hg 2+ y Br‐ d) Ba 2+ y PO 4<br />
3‐<br />
b) Fe 3+ y Clc)<br />
As 3+ y S 2‐<br />
28 Universidad CNCI de México