Semana

Química I
I Semana 3 y 4
11.1. . Fuerzas de
atracción dipolo‐dipolo
También son llamadas fuerzas de Keeson, se originan
entree moléculas
que forman dipolos permanentes. Las
moléculas que son dipolos
se atraen entre sí cuando la
región positiva de una está cerca de la región negativa
de la otra. En
un líquido las moléculas están muy
cercanas y se atraen por sus fuerzas intermoleculares.
Las moléculas deben tener suficiente energía para
vencer esas fuerzas de atracción, y hacer que el líquido
pueda entrar en ebullición. Moléculas como el etanol,
presente en el alcohol, experimentan
estas atracciones.
11.2. . Fuerzas de
atracción dipolo‐dipolo inducido
También llamadas fuerzas de Debye, se producen cuando una molécula polar
distorsiona la nube electrónica de otra molécula próxima, generalmente no polar,
creando un dipolo instantáneo (dipoloo inducido) surgiendo así una fuerza de atracción
entree ambas moléculas.
11.3. . Fuerzas de
dispersión
o fuerzas de London
Este tipo de interacciones moleculares se deben al movimiento de
los electrones
alrededor de un
átomo. Cuando este movimientoo se da, existe la posibilidad de que en
un instante hayaa más electrones en un
lado del núcleo que de otro y durante ese breve
momento haya un dipolo debido al desequilibrio
de la carga. De esta forma, el extremo
positivo del dipolo instantáneo atraerá los electrones de un
átomo vecino, induciendo
así otro dipoloo instantáneo. Estos dipolos se atraen el uno al otro antes de
desaparecer. Las atracciones entre dipolos instantáneos pueden llegar a ser fuertes,
sin embargo, su breve duración mitiga su efecto y la atracción es generalmente
pequeña.
Estass fuerzas dan lugar al estado sólido y líquido
de las moléculas que
son no polares
debido a su simetría en la estructura como el CO2 o CH 4
Sabías que el nombre
de fuerzas de London
se deriva en
honor al
físico Fritz London.
12. Identifica las características de los compuestos con puente de hidrógeno como el
aguaa y las moléculas de importancia biológica
12.1. . Puente de
hidrógeno
Entre
los enlaces polares, un caso particularmente importante es el que está formado
por un átomo de hidrógeno y un átomo que tenga más electronegatividad como el del
flúor, nitrógeno
y oxígeno.
18 Universidad CNCI de México