Semana

Química I
I Semana 3 y 4
Por ejemplo:
a) Cuando el hierro se oxida, el hierro metálico
y el gas
formar una nueva sustancia: óxido de hierro (III):
oxígeno se
combinan
para
b) La
obtención de una sal binaria:
Al (s) + Cl 2 (g) AlCl 3 (g g)
En estas dos ecuaciones, hay dos reactivos formando un producto.
16. 2. Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición se
presentann cuando una sustancia se transforma
en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y
los productos pueden ser elementos o compuestos. Por lo general es necesario aplicar
calor
para que esta reacción se lleve a cabo.
La ecuación general que representa a las reacciones de descomposición es:
AB
A + B
Δ
Por ejemplo:
Si se
calienta el carbonatoo de calcio
se transforma en óxido de calcio y dióxido de
carbono, como se muestra en la siguiente ecuación. Aquí se
puede ver
que un reactivo
genera dos productos:
a) CaCO 3 CO 2 +
Δ
La descomposición de algunos óxidos metálicos:
CaO
b)
HgO (s)
Δ
Hg (l) +
O 2 (g)
16.3. . Reacciones de sustitución simple
Las reacciones de sustitución simple, se presentan cuando un elemento reacciona
sustituyendo o reemplazando a otroo dentro de un compuesto. A estas reacciones
también se les conoce como reacciones de desplazamiento.
La ecuación general que representa a este tipo de
reacciones es la siguiente:
A +
BC
AC + B
Por ejemplo:
Si a una solución acuosa de sulfato de cobre ( II), [una solución de color azul] se le
agrega un trozoo de hierro (por ejemplo un clavo), el hierro hará por
desplazar a los
iones
de cobre contenidos en la solución y se formará cobre
metálico sobre el trozo de
hierro, siguiendo la siguiente ecuación:
42 Universidad CNCI de México