Semana

Química I
I Semana 3 y 4
Valencia variable
Cu +1
Cobre (I)
N
i +2
Níquel (II)
Pb +2
Plomo (II)
Cu +2
Cobre (II)
N
i +3
Níquel (III)
Pb +4
Plomo (IV)
Hg +1
Mercurio (I)
Fe
e +2
Hierro (II)
Hg +2
Mercurio (II)
Fe
e +3
Hierro (III)
Co
o +2
Cobalto (II)
Co
o +3
Cobalto (III)
Tabla N o
sidad CNCI d
o.3
14. Aprendee la escritura de fórmulas químicas
Como vimos anteriormente, una fórmula química señala una combinación de símbolos
que nos indicann la composición de un
compuesto y mediante subíndices, y en algunos
casoss paréntesis, el número de átomos de cada elemento. Es importante aprender los
nombres y estar
verificando la carga del ion presente en las
tablas, para dar el nombre
y fórmula adecuada al compuesto.
Lo más importante no es
fórmulas.
que te aprendas el nombre, sino
que aprendas a construir
A continuación se presentan las reglas
para la construcción
de fórmulas:
Para construir una fórmula debes tomar en cuenta el principio en el que los
compuestos deben ser eléctricamentee neutros, es decir, la carga eléctrica positiva total
es igual a la carga eléctrica negativa total. Además debes aplicar las siguientes reglas:
1.‐ Se
escribe primero el símbolo del metal o catión (+) que forma parte
del compuesto
y luego el elemento no metálico o anión (‐) (Ver tabla No. 1 y tabla No. 2)
CORRECTO
INCORRECTO
Na +1 Cl ‐1
Cl
‐1 Na +1
Las letras de la izquierda te
indican el símbolo del metal o catión (+) y los números de
oxidación.
Las letras de la derecha te indican el símbolo del NO metal o anión (‐) y los números de
oxidación.
2.‐ Si las valencias no son iguales, será necesario utilizar subíndices con números
arábigos para igualar las capacidades
de combinación de los elementos (el total de las
cargas positivass debe ser igual al total de las cargas negativas). Para ello se usa la
valencia de uno
de los elementos del compuesto, como el subíndice del otro y se
escribe en la base inferiorr derecha del símboloo del elemento. El número uno no se
escribe.
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de México