Semana

Química I Semana 3 y 4
Paso 3. Une cada átomo al átomo central. Distribuye los electrones restantes
alrededor de todos los átomos para completar un octeto de electrones en cada átomo
(excepto el hidrógeno y el helio que sólo pueden tener 2 electrones).
Paso 4. Si el número total de electrones disponibles es menor que el número necesario
para completar un octeto, desplaza los pares de electrones no compartidos para
formar dobles y triples enlaces.
Veamos un ejemplo del CCI 4
Paso 1 Paso 2 Paso 3
Estructuras de Lewis para el NH 3 y CH 4
7.2. Geometría molecular
Las fórmulas de Lewis nos permiten explicar cómo se distribuyen los electrones entre
los átomos de una molécula, pero no sirven para predecir la forma molecular, ni la
polaridad de una molécula.
La geometría molecular o estructura molecular es la disposición tridimensional de los
átomos que constituyen una molécula. Para predecir la distribución, recurrimos a la
teoría RPECV (repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia).
El concepto es que los pares de electrones que rodean al átomo central se mantienen
alejados unos de otros como sea posible. En este modelo se visualizan los pares de
electrones no compartidos, así como los pares de electrones sencillos y múltiples. Las
formas de las moléculas son similares a la distribución que se crea cuando se atan
globos del mismo tamaño. Veamos la distribución de las formas moleculares.
14 Universidad CNCI de México