Semana

Química I
I Semana 3 y 4
Ejemplos:
Na +
O 2
Na 2 O
K + O
O 2
K 2 O
Nomenclatura de Óxidos metálicos:
Para nombrar a estos compuestos se
antepone la palabra óxido, seguida del nombre
del metal correspondiente, puede llevar o no,
número romano que representa el
número de oxidación del metal.
Ejemplos:
Fórmula
Na 2 O
CaO
Li 2 O
Fe 2 O 3
Cu 2 O
Nombre
Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de litio
Óxido de hierro (III)
Óxido de cobre (I)
Existen metales de número de
oxidación o valencia fija y metales de
número de oxidación o valencia
variable,
el óxido se forma con un
metal de
valencia variable (ejemplo
el
hierro), después del nombre del óxido
se indica
entre paréntesis y con
número romano el número de
valenciaa del metal.
El óxido de plataa o moho de
la plata es
el compuesto que se forma cuando los objetos
de plata se oxidan y se cubren con una
capa obscura que los hace perder su brillo. En
este caso la fórmula de la unión de este metal con
un oxígeno es Ag 2 O .
Óxidos No metálicos o Anhídridos
Los óxidos NO metálicos. Es cuando el oxígeno se
combina directamente con un NO
metal se forma un óxido NO
metálico o anhídrido.
NO METAL + OXÍGENO
ÓXIDO NO METÁLICO
Ejemplos:
S + O 3 SO 3
N 2 + O 2 NO
C + O 2 CO 2
El SO
3 es un contaminante
secundario que se forma cuando el SO 2 reacciona con el
oxígeno en la atmósfera. Posteriormente este gas reacciona con el agua formando
ácido
sulfúrico con lo que
contribuye de forma muy importante a la lluvia ácida y
produce daños importantes
Nomenclatura de Óxidos No Metálicos:
Para dar nombre a estos óxidos, se utilizan primeramentee los prefijos griegos: estos
prefijos se utilizan para indicar el número respectivo de átomos en el compuesto
correspondiente.
30 Universidad CNCI de México