Semana

Enlace covalente no polar
Este tipo de enlace se forma cuando dos átomos del mismo
elemento se unen y comparten pares de electrones y por lo
tanto
su electronegatividad es cero. Todo los elementos
diatónicos (H 2 , O 2 , F2, C l2 , I 2 , N 2 , Br 2 2) presentan este tipo
de
enlace, así comoo el CO (monóxido de carbono).
Revisemos una molécula de
Cl 2
Química I
I Semana 3 y 4
Cada átomo de cloro tiene 7 electrones de
valencia, compartirá un electrón cada cloro
para mantener el nivel ocupado y alcanzar
un
octeto de electrones y convertirse en una
molécula estable comolos gases nobles.
Dos átomos de hidrógeno, cada uno con
su
electrón, comparten un par para formar una
molécula de hidrógeno, que es más estable
que los
átomos de hidrógeno individuales.
También existen
moléculas
con dos pares de electrones compartidos; se habla de un
enlace doble: O = O ( O 2 )
Enlace covalente polar
Los electrones se comparten de manera desigual entre átomos no
metálicos para
completar una
capa de
ocho electrones. Aquí existe una diferencia
de
electronegatividad notable, de manera que, un átomo tiene tendencia a atraerr más
electrones. La diferencia de electronegatividad debe ser menor a 1.7 y se indica con la
letra griega delta δ.
Revisemos el enlace covalente polar con la molécula de agua.
12 Universidad CNCI de México