Energia libera - Università degli Studi di Salerno

Reazione di formazione
Reazione di formazione
formazione: formazione
formazione: è la reazione di
formazione di una mole di una sostanza dai suoi
elementi nei loro stati standard (forma efase fase
più p stabile a 1bar bar e alla temperatura p indicata
(se non indicata si considera 25 25°)).
Ad esempio, la reazione di formazione di
C CCaCO CO
CaCO3(s) (s).
Ca (s) + C (grafite) + 3 / 2 O 2(g)
CaCO 3(s)
C. A. Mattia 37
Entalpia p standard di formazione
Qual l è il l fH° H° d dell’ossigeno ll’ gassoso?
O O fH fH H H = 0
O 2(g)
2(g) O 2(g)
Qual è il fH ° del diamante?
C (grafite) (grafite) C (diamante)
fH fH = 1,9 kJ/mol
Qual è il fH ° d dell’atomo ll’ d di cloro l gassoso?
C. A. Mattia
½ Cl 2(g) Cl (g) fH fH H H = 122 kJ/ kJ/mol l
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Entalpia standard di formazione
L’ L entalpia standard di formazione
formazione, fHº fH Hº H , di una
sostanza èil il H della sua reazione di formazione
formazione.
Ca (s) +C (grafite) 2 2(g) (g) CaCO 3(s) (s)
(grafite) + 3 / 2 O 2(g)
Ca (s) (s) +½O 2(g) (g) CaO (s)
C (grafite)
(grafite) + O O2(g) 2(g) CO CO 2(g)
fH°(CaCO (CaCO3,s) ,s) =-1207 1207 kJ/mol
fH°(CaO,s) (CaO,s) =-636 636 kJ/mol
fH°(CO (CO2,g) ,g) = -394 394 kJ/mol
C. A. Mattia 38
Entalpia p standard di formazione
fH(diamante) fH (diamante) = 1,9 1,9 kJ kJ. kJ kJ. . Come si trova?
La conversione diretta dalla grafite al diamante
non è semplice l ( (altrimenti l l lo f faremmo tutti )
e quindi q non lo possiamo p misurare direttamente.
direttamente
Possiamo tuttavia bruciare della grafite e del
di diamante t , misurare i i calori l i di combustione, b ti e
usare le legge di Hess Hess.
C (grafite) (g f ) + O 2(g) (g) CO CO 2(g) (g) f
C (diamante) ( ) + O 2(g) (g) CO CO 2(g) (g) f
fH° = -393,5 393,5 kJ/mol
fH° = -395,4 395,4 kJ/mol
C. A. Mattia 40