Energia libera - Università degli Studi di Salerno

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A pressione costante H H e E E H H H = U U U + ppV ppV Se il cambiamento di volume è molto piccolo: ppV V V 0 H H H U U C. A. Mattia 5 Stati standard e H standard Ad esempio esempio, lo stato standard dell’etanolo dell etanolo a 298 Kè etanolo liquido puro a 298 Ke1bar bar. Lo stato standard del ferro a500 500 Kè ferro puro solido ad 1bar bar. Si deve considerare la fase più stabile stabile. Una variazione di entalpia standard, èil il H di un processo d dove sia l lo stato iniziale l che h quello ll finale fna sono stati stat standard standard. stan ar . C. A. Mattia 7 Stati standard È comodo considerare le variazioni di entalpia di un processo, riferite ad un insieme di condizioni di i i standard standard. d d Si è deciso di considerare una pressione standard di 1bar bar. Me Mentre nt re per la temperatura non si èfissato fissato uno standard, se non indicata, convenzionalmente si usa 25 °C C (298 298 298,15 15 K) K). Lo stato standard di una sostanza ad una data temperatura temperatura, èla la sua forma pura alla pressione di 1 bar bar. C. A. Mattia Tipo di Processo tipo tipoH H H H standard H H2O (l) H H2O (g) Reagenti e prodotti p in stati standard: 1 bar H ° (373 K) 44 kJ m l 1 vap vapH (373 K) = +44 kJ mol mol-1 C. A. Mattia 8 6
Cambiamenti di fase bl blH ° subl sublH = = f H ° = + H ° fus fusH + vap vapH C. A. Mattia 9 Altri H H standard Combustione cHH° Ionizzazione ion ionH° ionH Idratazione hyd hydH° hyd Miscelazione mix E altri … mixH° Il H° delle transizioni di fase è comodo riportarlo i l alla ll temperatura a cui i avviene i la l transizione. C. A. Mattia 11 Cambiamenti di fase Gas Sublimazione Brinamento Condensazione vapH o Li Liquefazione f i Vaporizzazione sub subH° sub vap vapH° vap - sub subH° sub subH Fusione fus fusH° H° Liquido - vap vapH° vap vapH Solidificazione S Solido lid - fus fusH° S Sublimazione bli i Bi Brinamento t C. A. Mattia 10 Entalpia p di combustione L’entalpia Lentalpia standard di combustione cH° cH è l’entalpia standard per la completa ossidazione di un composto organico organico, con O O2(g) (g), con formazione di CO CO2(g) (g) e H2O (l) (l). C C3HH 8(g) + 5 O 2(g) 3 3 CO 2(g) + 4 H H2O O (l) C6H 6(l) + 15/2 O O2(g) C6H12 12O 6(s) + 6 O O2(g) 2(g) CO CO2(g) 2(g) CO CO2(g) 2(g) + 3 H H2O (l) 2(g) + 6 H H2O (l) C. A. Mattia 12
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