Energia libera - Università degli Studi di Salerno

H° a partire dai fH°
r p f
I fH H in kJ/m kJ/mol l sono s n tabulati. tabulati
Al (s) (s)
BaCO
CO (g)
CO 2(g)
CS
S Sostanza t fHH Sostanza fHH
BaCO3(s) 3(s)
CS 2(g)
0
-1219 1219
-110 110
-394 394
+117
Cl 2(g)
H H2O O(ll)
H2O (g)
NaHCO
Na Na2CO NaHCO NaHCO3(s) 3(s) 3(s) 3(s)
CO 3(s)
0
-286 286
-242 242
-947,7 947,7
-1131 1131
Ricordare che i fH H per gli elementi nei loro stati
standard è 0.
C. A. Mattia 45
Variazione rH° con la temperatura
p
r
Le entalpie standard di molte importanti
reazioni sono state misurate a varie
temperature e riportate in tabelle tabelle.
In mancanza di informazioni informazioni, si possono
calcolare in modo approssimato rH°(T) (T).
L’espressione della variazione di entalpia
H ( T
T
2) H ( T1)
2
T
1
C pdT
C. A. Mattia 47
Entalpia p standard di reazione
Calcoliamo il rHº Hº della reazione
CaCO 3( 3(s) ) CaO () ()+ (s) + CO CO2(g) 2( 2(g) )
H Ca () ()+ + C () ()+ + 3 H Ca (s) + C (s) + / 2
1207 kJ
CaCO 3(s)
2 O O2(g) 2( 2(g) )
177 kJ
-636 636 + -394 394 kJ
CaO(s) + CO CO2(g) 2(g) (g)
Hº H = fH°(CaO fH (CaO,s) s) + fH°(CO fH (CO22,g) g) - fH°(CaCO fH (CaCO33,s) s)
C. A. Mattia
Legge gg di Kirchhoff
r
H (
T2
)
C
r
p
r
T
H (
T1)
rC
prodotti
C
p,
m
T
2
1
reagenti
p
C
Se T T T T è è piccolo, piccolo possiamo
considerare le capacità
termiche costanti.
C. A. Mattia 48
dT
p,
m
46