Energia libera - Università degli Studi di Salerno

Passo 1
C Cominciamo i i controllando t ll d l la posizione i i di reagenti ti e
prodotti nella reazione desiderata e in quelle date.
Obiettivo: 2 Fe (s) (s) (s) (s) + 3/2 O O2(g) 2( 2(g) ) Fe Fe2O 2O 3(s) H= H = ?
#1 #1: Fe Fe2O3 + 3CO (g) (g) 2 Fe (s) + 3CO 3CO2(g) 2(g) H=-26,7 26,7 kJ/mol
Osserviamo che il ferro appare pp a destra nella
reazione obiettivo ea sinistra nella #1.
S SSoluzione Soluzione: l i i invertiamo ti l la reazione i #1 #1, e
cambiamo segno alla sua entalpia. entalpia
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Passo 3
Ora sommiamo assieme le due equazioni e
cancelliamo ciò che appare sia adestra destra che a
sinistra (se anche la fase èidentica) identica).
2 F Fe (s) + 3CO 2(g) F Fe Fe2OO 3(s) + 3CO (g)
3CO (g) + 3/2 O 2(g) 3 CO 2(g)
2Fe (s) +3CO +3CO2(g) 2(g) +3CO (g) + 3/2O 2(g)
3CO H = = + 26,7 6 k kJ kJ/mol /mol / l
(g) H
H H = = - 849,0 kJ kJ/mol /mol
Fe Fe2O 3(s) + 3CO (g) (g)+ + 3CO 2(g)
2 Fe (s) + 3/2 O 2(g) Fe Fe2O 3(s)
H H H = = = -822,3 822 822,3 3 kJ/mol
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Passo 2
Ci devono essere 3/2 O2 a sinistra, e
dobbiamo cancellare 3 CO e 3 CO CO2 quando
sommiamo le equazioni. equazioni Moltiplichiamo per 3
la seconda reazione, eil il suo H.
[ (g)
#2 #2: : 3 [CO CO (g) + 1/2 O 2(g)
2(g) CO 2(g) ]
H= H = 3* 3*(-283 3 (-283,0 283 283,0 0 kJ) = -849 -849,0 849 849,0 0 kJ/mol
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Esercizio
Calcolare il H° per p la reazione
S (s)
Dati
2 SO 2(g) + O 2(g)
2 S (s) + 3 O O2(g) (s) + O O2(g) SO
2(g)
2(g) 2 SO 3(g)
2(g) 2 SO 3(g)
S (s) + 3/2 O O2(g) 2(g) SO
SO3(g) 3(g)
SO2(g) 2(g)
H° = 196 196 kJ/mol
(a) ( (a) )
H° = 790 790 kJ/mol
(b)
(b)•1/2
SO 3(g) SO 2(g) + 1/2 O 2(g) (a)• (a)•-1/2 1/2
S (s) ( ) + O O2(g) (g)
2(g) (g) SO 2(g) (g)
ΔH = ½ ΔΔHb
Hb + (-½) ( ) ΔHa
ΔH° = ½( ½(-790) 790) + (-½)( ( )(-196) 196) = -297 297 kJ kJ/mol /mol
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