Energia libera - Università degli Studi di Salerno

Legge gg di Hess
C Consideriamo id i una reazione i i in d due stadi. t di
Qual è il H?
C (s) + ½ O 2(g) CO (g) (g) H 1 =
= -110 110 kJ
CO (g) + ½ O O2(g) 2(g) CO CO 2(g) H 2 = -283 283 kJ
___________________ ___________
C (s) + O 2(g) CO CO2(g) 2(g) H H H = -393 393 kJ
C (s)
Legge di Hess Hess: Hess Hess: per una reazione suddivisa in più
stadi, il H totale èla la somma delle variazioni di
entalpia t l i dei d ddei i singoli i li stadi stadi. t di
C. A. Mattia
Legge gg di Hess
La Legge di Hess è semplicemente
una applicazione del primo principio
della termodinamica a processi p a
pressione costante costante.
Ha principalmente una importanza
storica, essendo stata formulata
prima i d del l primo i principio i i i d della ll
termodinamica termodinamica, da cui discende discende.
C. A. Mattia
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Legge gg di Hess
La legge gg di Hess si basa sul fatto che l’entalpia l’ entalpia p è una
funzione di stato stato.
C. A. Mattia
H H C (s) +O + O 2(g)
-110 110 kJ
CO (g) + ½ O 2(g)
CO 2(g)
-283 283 83 kJ J
H H = -393 393 kJ
La legge gg di Hess in azione
Date due reazioni chimiche (#1 and #2) e il loro H
#1 #1: : Fe Fe2O3 + 3CO (g) 2 Fe (s) + 3CO 2(g)
H=-26,7 26,7 kJ kJ/mol /mol
#2 #2: #2 #2: : CO ( (g) ) + 1/2 O O2(g) 2( 2(g) ) CO CO2(g) 2( 2(g) )
H=-283,0 283,0 kJ kJ/mol /mol
calcolare l l il il H H d della ll seguente reazione reazione: i
2 Fe (s) (s) + 3/2 O 2(g) Fe Fe2OO 3(s) 3(s) H H = ?
C. A. Mattia 24
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