GUIDA MEDICINA chirurgia07-08 - Università degli studi di Udine
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36 programmi<br />
Van der Waals, legame a idrogeno e sua importanza biologica. Legami idrofobici. Legame<br />
metallico. Legami atomici: legame covalente omopolare, legame covalente polare,<br />
legame dativo.<br />
- Stabilità delle molecole<br />
Modelli <strong>di</strong> Lewis. Energie e lunghezze <strong>di</strong> legame. Forza del legame. Angoli <strong>di</strong> legame,<br />
geometria <strong>degli</strong> orbitali e forma delle molecole: teoria VSEPR e teoria del Legame <strong>di</strong><br />
Valenza. Cenni sulla teoria <strong>degli</strong> Orbitali Molecolari (OM). Ibridazione <strong>degli</strong> orbitali: gli<br />
Orbitali Atomici ibri<strong>di</strong>. Polarità delle molecole. Delocalizzazione <strong>degli</strong> elettroni e risonanza:<br />
extrastabilità delle molecole, importanza <strong>degli</strong> elettroni delocalizzati per le proprietà<br />
funzionali <strong>di</strong> biomolecole.<br />
Descrizione e proprietà dei principali composti inorganici <strong>di</strong> interesse biome<strong>di</strong>co. Le<br />
proprietà strutturali dell’acqua come fondamenti delle sue proprietà biologiche.<br />
I legami elettrostatici e i legami idrofobici come interazioni intermolecolari e come<br />
interazioni alla base della struttura e della funzione delle macromolecole biologiche.<br />
La composizione chimica della materia vivente: l’acqua.<br />
- L’acqua e le soluzioni<br />
Le proprietà fisiche dell’acqua e la loro rilevanza biologica. L’acqua come solvente. Concentrazione<br />
<strong>di</strong> una soluzione e sue modalità <strong>di</strong> definizione: concentrazione percentuale,<br />
molarità, molalità, normalità.<br />
- Soluzioni acquose <strong>di</strong> gas<br />
Elementi e composti inorganici allo stato gassoso <strong>di</strong> rilevanza biologica. Le pressioni<br />
parziali dei gas in miscele. Solubilità dei gas in acqua. Legge <strong>di</strong> Henry. Effetto della<br />
pressione sulla solubilità dei gas: l’embolia gassosa, la camera iperbarica. Soluzioni<br />
acquose <strong>di</strong> gas che reagiscono con l’acqua. Trasporto dei gas nel sangue.<br />
- Soluzioni acquose <strong>di</strong> soli<strong>di</strong><br />
Soluzioni acquose <strong>di</strong> elettroliti forti e deboli e <strong>di</strong> non elettroliti, grado <strong>di</strong> <strong>di</strong>ssociazione,<br />
forza ionica. Misura della conducibilità delle soluzioni. Soluzioni <strong>di</strong> soli<strong>di</strong> molecolari.<br />
Fattori che influenzano la velocità del processo <strong>di</strong> <strong>di</strong>ssoluzione.<br />
- Soluzioni acquose <strong>di</strong> liqui<strong>di</strong><br />
Liqui<strong>di</strong> miscibili, parzialmente miscibili e immiscibili. Legge <strong>di</strong> Raoult.<br />
- Proprietà colligative delle soluzioni<br />
Abbassamento della tensione <strong>di</strong> vapore, innalzamento della temperatura <strong>di</strong> ebollizione,<br />
abbassamento del punto <strong>di</strong> gelo, pressione osmotica. Definizione <strong>di</strong> Osmole e <strong>di</strong> Osmolarità.<br />
Soluzioni isotoniche, ipertoniche e ipotoniche. Soluzioni fisiologiche.<br />
Le reazioni chimiche<br />
Potenziale chimico ed Energia Libera per mole. Energia <strong>di</strong> Legame ed energia <strong>di</strong> reazione.<br />
Elementi <strong>di</strong> cinetica delle reazioni chimiche<br />
- La velocità <strong>di</strong> reazione<br />
Equazioni <strong>di</strong> velocità. Velocità <strong>di</strong> reazione (v) e costanti cinetiche (k). Fattori che<br />
influenzano la velocità <strong>di</strong> reazione. Or<strong>di</strong>ne <strong>di</strong> reazione. Teorie delle collisioni e dello<br />
stato <strong>di</strong> transizione: energia <strong>di</strong> attivazione. Misura dell’energia <strong>di</strong> attivazione: equazione<br />
<strong>di</strong> Arrhenius. Catalizzatori: importanza biologica.<br />
- I <strong>di</strong>versi tipi <strong>di</strong> meccanismi <strong>di</strong> reazione<br />
Reazioni <strong>di</strong> <strong>di</strong>ssociazione molecolare, reazioni <strong>di</strong> collisione, reazioni monomolecolari e<br />
bimolecolari.<br />
- L’equilibrio chimico e le sue leggi
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